2021-2022學年吉林省實驗中學高一（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分。

• 1．化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

  B．膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥-波爾多液

  C．二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸

  D．工業(yè)上用大量一氧化碳還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列詩句或諺語中包含吸熱反應過程的是（　?。?/h2>

  A．野火燒不盡，春風吹又生

  B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

  C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

  D．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
  組卷：88引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

  B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯

  C．化學反應速率為0.8mol?L-1?s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1

  D．當速率的單位是mol/（L?s）時，任何反應物或生成物均可以表示化學反應速率
  組卷：116引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在一定溫度和壓強下的密閉容器中，有吸熱反應CO₂（g）+H₂（g）

  催化劑

  CO（g）+H₂O（g）發(fā)生。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應達到平衡后，正、逆反應均停止

  B．一定時間后，CO2消耗完全

  C．增大H2（g）的濃度，該反應的限度不會改變

  D．更換高效催化劑，該反應的化學反應速率增大
  組卷：68引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：43引用：11難度：0.9

  解析

• 6．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）[mol/（L?min）]表示，則正確的關(guān)系式是（　?。?/h2>

  A． 4 5 v（NH3）=v（O2）	B． 5 6 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5 v（O2）=v（NO）
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 7．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

  A．Fe3O4溶于足量稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

  B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

  C．將過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-

  D．將0.2mol/L KAl（SO4）2溶液與0.3mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

第Ⅱ卷三、非選擇題：本題共2題，共30分。

• 21．我國向世界鄭重承諾力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰，在2060年前實現(xiàn)碳中和。在實現(xiàn)碳達峰和碳中和的過程中化學發(fā)揮著重要的作用。
  （1）以TiO₂為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO₂的反應：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應轉(zhuǎn)化過程及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示：
  
  ①根據(jù)數(shù)據(jù)計算，2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應2molCO₂會

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ的能量。
  ②下列關(guān)于反應轉(zhuǎn)化過程說法錯誤的是

   

  （填字母）。
  A.反應①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量
  B.該反應中，光能轉(zhuǎn)化為化學能，化學能轉(zhuǎn)化為熱能
  C.該過程中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移
  D.催化劑TiO₂參與了反應轉(zhuǎn)化過程
  ③將一氧化碳與氧氣的反應設(shè)計成燃料電池，工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。
  
  工作時，負極電極反應式

   

  ，CO燃料電池能量的利用率比CO直接燃燒的能量的利用率

   

  （填“高”、“低”或“相同”）。
  （2）新能源的使用有利于實現(xiàn)碳中和。氫氣是理想的新能源，可由天然氣和水反應制備，其主要反應為CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g），某溫度下，在10L恒容密閉容器中充入2molCH₄（g）和3molH₂O（g）制備氫氣，反應中CH₄（g）的物質(zhì)的量變化如圖所示。
  
  ①5min前，CH₄的轉(zhuǎn)化率逐漸

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ②0～5min內(nèi)，以H₂（g）的濃度變化表示該反應的平均速率為

   

  ，5min時，混合氣體中H₂的體積分數(shù)為

   

  %（精確到0.1%）。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 22．（1）鏈狀烷烴A蒸氣的密度是同溫同壓下H₂的57倍，則其分子式為

   

  。
  （2）碳原子數(shù)是5的鏈狀烷烴的同分異構(gòu)體有

   

  種，其中含有支鏈個數(shù)最多的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （3）甲烷的空間結(jié)構(gòu)為

   

  ，分子中4個等長等強度C-H的夾角均為

   

  。
  （4）丙烷與氯氣在光照下反應生成的一氯丙烷的化學反應方程式

   

  。
  （5）某種烴燃燒后生成了0.7molCO和CO₂混合氣體及12.6gH₂O，據(jù)此推測其分子式為

   

  （寫出一種即可）。
  組卷：39引用：1難度：0.6

  解析