《3.1 弱電解質的電離》2012年同步練習（大良中學）

一、選擇題

• 1．在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加NaOH（s）

  B．加濃鹽酸

  C．加水

  D．加熱
  組卷：38引用：8難度：0.9

  解析

• 2．在100mL 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，氫離子濃度減小，可采用的方法是（　　）

  A．加熱

  B．加入1mol/L的醋酸溶液100mL

  C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

  D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 3．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時，都會引起（　?。?/h2>

  A．溶液的pH增大

  B．CH3COOH的電離程度增大

  C．溶液的導電能力減小

  D．溶液的c（OH-）減小
  組卷：1568引用：41難度：0.7

  解析

• 4．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
  HIn（溶液）?H⁺（溶液）+In^-（溶液）
  紅色                                    黃色
  濃度為0.02mol?L^-1的下列各溶液：①鹽酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　?。?/h2>

  A．①④⑤

  B．②⑤⑥

  C．①④

  D．②③⑥
  組卷：128引用：43難度：0.7

  解析

• 5．室溫時，0.01mol?L^-1某一元弱酸，則下列說法正確的是（　　）

  A．上述弱酸溶液的pH=2

  B．加入等體積0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

  C．加入等體積0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

  D．加入等體積0.01 mol?L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在甲酸的下列性質中，不可以證明它是弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2 mol/L

  B．pH值相同的甲酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，甲酸變化小

  C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應

  D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

一、選擇題

• 17．在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-形成的平衡中，要使NH₃?H₂O的電離程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　?。┆?/h2>

  A．通入HCl	B．加少量NaOH固體
  C．加少量氯化銨固體	D．加熱
  組卷：29引用：7難度：0.7

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二、非選擇題

• 18．下列物質中，①HClO₄；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦CO₂；⑧NaHSO₄O，

   

  是強電解質；

   

  是弱電解質；離子方程式中必須寫成離子形式的是

   

    （以上直接填寫編號）
  組卷：45引用：1難度：0.5

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