2023年北京市順義一中高考化學模擬試卷（2月份）

一、本部分共14題，每題3分。在每題列出的四個選項中選出最符合題目要求的一項。

• 1．冰面光滑與冰層表面的結構有關，下列有關說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202303/219/99ff6be1.png" style="vertical-align:middle" />

  A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解

  B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構

  C．當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水分子”，使冰面變滑

  D．第一層固態(tài)冰中，水分子間有氫鍵的形成，所以固態(tài)冰屬于共價晶體
  組卷：45引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　　）

  A．乙炔的結構簡式：HC≡CH

  B．順-2-丁烯的分子結構模型：

  C．基態(tài)24Cr原子的價層電子的軌道表示式：

  D．Na2O2的電子式：
  組卷：19引用：2難度：0.8

  解析

• 3．我國中草藥文化源遠流長，通過臨床試驗，從某中藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（　　）

  A．該有機物中碳原子的雜化方式為sp2和sp3

  B．該有機物存在對映異構體

  C．1mol該有機物與溴水反應最多消耗2molBr2

  D．該有機物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是（　?。?br />

  選項	遞變規(guī)律	原因分析
  A	酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3	非金屬性：Cl＞S＞Si
  B	離子半徑：Ca2+＜Cl-＜S2-	電子層結構相同時，核電荷數(shù)：Ca＞Cl＞S
  C	與水反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al	最外層電子數(shù)：Al＞Mg＞Na
  D	熔點：Cl2＜Br2＜I2	鍵能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：89引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列方程式與所給事實相符的是（　　）

  A．鋁溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2↑

  B．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

  C．紅熱的Fe粉和水蒸氣反應生成黑色固體：2Fe+3H2O 高溫 Fe2O3+3H2

  D．苯酚鈉溶液中通入CO2后變渾濁：+H2O+CO2→2+Na2CO3
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的（　?。?/h2>

  A．104g苯乙烯（ ）含有σ鍵數(shù)目為11NA

  B．在氫氧堿性燃料電池中，當正極上消耗22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA

  C．在精煉銅的過程中，當陰極析出銅32g時，陰陽極轉移電子數(shù)均為NA

  D．等物質(zhì)的量的N2和C2H2所含有的電子數(shù)均為14NA
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析

二、本部分共5題，共58分。

• 18．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
  
  一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
  

  難溶電解質(zhì)	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
  Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

  一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：
  

  金屬氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Pb（OH）2
  開始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
  完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

  回答下列問題：
  （1）在“脫硫”中PbSO₄轉化反應的離子方程式為

   

  ，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na₂CO₃的原因

   

  。
  （2）在“脫硫”中，加入Na₂CO₃不能使鉛膏中BaSO₄完全轉化，原因是

   

  。
  （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），還要加入H₂O₂。
  （?。┠鼙籋₂O₂氧化的離子是

   

  ；
  （ⅱ）H₂O₂促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb（Ac）₂，其化學方程式為

   

  ；
  （ⅲ）H₂O₂也能使PbO₂轉化為Pb（Ac）₂，H₂O₂的作用是

   

  。
  （4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是

   

  。
  （5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有

   

  。
  組卷：1131引用：4難度：0.5

  解析

• 19．實驗小組探究不同濃度CuCl₂溶液的電解反應。分別用石墨電極電解0.1mol/LCuCl₂溶液和5mol/LCuCl₂溶液，記錄實驗現(xiàn)象如下表。
  

  實驗裝置	實驗編號及試劑	實驗現(xiàn)象
  	①0.1mol/LCuCl2溶液（藍色）	陽極：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 陰極：電極上有紅色固體析出
  	②5mol/LCuCl2溶液（綠色）	陽極：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 陰極：電極上有少量紅色固體和白色固體析出，同時電極附近液體變?yōu)楹谏?/td>

  （1）經(jīng)檢驗，陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。①中電解反應的化學方程式為

   

  。
  Ⅰ．探究②中產(chǎn)生白色固體的原因。
  查閱資料：
  ?。帢O附近的白色固體為CuCl,K_sp（CuCl）=1.2×10^-6；
  ⅱ．Cu⁺在水溶液中單獨存在時不穩(wěn)定，容易發(fā)生反應：2Cu⁺（aq）?Cu（s）+Cu²⁺（aq）。
  結合資料分析CuCl產(chǎn)生的路徑有如下兩種可能：
  （2）路徑1：陰極發(fā)生電極反應分兩步：
  ?。?

   

  
  ⅱ．Cu⁺+e^-=Cu,同時伴隨反應Cu⁺+Cl^-=CuCl↓，生成白色沉淀。
  （3）路徑2：陰極發(fā)生電極反應Cu⁺+e^-=Cu,而后發(fā)生反應a：

   

  （寫出離子方程式），生成白色沉淀。同學們通過實驗證明反應a可以發(fā)生，其實驗操作和現(xiàn)象是

   

  。
  Ⅱ．探究②中陰極區(qū)液體中黑色物質(zhì)的成分。
  進一步查閱資料，提出以下猜想。
  猜想1．生成氫氧化銅，進而轉化為極細小的氧化銅；
  猜想2．生成銅的速率快，形成黑色納米銅；
  猜想3．發(fā)生反應Cu²⁺+Cu⁺+4Cl^-+H₂O?[Cu（Ⅱ）Cu（Ⅰ）Cl₄（H₂O）]^-（棕黑色）。
  （4）若猜想1成立，則陰極一定還存在的電極反應是

   

  。
  取2mL黑色液體于試管中，分別加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表。
  

  實驗編號	③	④	⑤
  加入試劑	4mL濃HNO3	4mL濃HCl	4mLH2O
  實驗現(xiàn)象	溶液變澄清，呈綠色，試管口有淺紅棕色氣體生成	黑色液體顏色變深	溶液變澄清，呈綠色，同時出現(xiàn)少量白色沉淀

  （5）甲同學根據(jù)實驗③產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結論：黑色液體中一定有納米銅。乙同學認為甲同學的結論不合理，他做出判斷的依據(jù)是

   

  。
  （6）由上述實驗可得到的關于黑色物質(zhì)成分的結論是

   

  。
  組卷：116引用：2難度：0.5

  解析