2022-2023學(xué)年河北省石家莊市高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
-
1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7 -
2．下列化學(xué)用語正確并能解釋相關(guān)事實(shí)的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.7 -
3．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：61引用：1難度：0.7 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：2難度：0.7 -
5．某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：33引用：3難度：0.7 -
6．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：33引用：1難度：0.6 -
7．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.5 -
8．下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
組卷：8引用：1難度：0.6
三、填空題：本題包括4小題，共55分。
-
23．滴定法是化學(xué)分析的常用方法，某興趣小組利用滴定法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．測定NaOH溶液的濃度
操作步驟如下：
i.用0.1000mol/L鹽酸溶液潤洗滴定管2～3次。
ii.向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上2～3cm。
ii.固定好滴定管，排氣泡，并調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。
iv.向錐形瓶里注入25.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。
v.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)。
vi.??????
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。
（1）步驟vi的操作為滴定序號 待測液體積（mL） 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL） 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 1.10 21.00 3 25.00 2.20 22.20 。
（2）步驟v中操作滴定管的圖示如圖，正確的是（填選項(xiàng)字母）。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）=mol/L。
（4）下列情況會使所測NaOH溶液濃度偏低的是（填選項(xiàng)字母）。
a.錐形瓶事先用待測NaOH溶液潤洗
b.滴定前有氣泡，滴定過程中氣泡消失
c.未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管
d.滴定結(jié)束后，讀取溶液體積時，俯視刻度線
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．測定血液中鈣的含量操作步驟如下：
i.將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH4）2C2O4]晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，過濾后，將沉淀用足量稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
ii.將i中得到的H2C2O4溶液裝入錐形瓶內(nèi)，再用1.0×10-4mol/L酸性KMnO4溶液滴定，所用酸性KMnO4溶液的體積為20.00mL（平均值）。
（5）滴定過程中盛裝酸性KMnO4溶液的儀器名稱為。
（6）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（7）滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為。
（8）該血液中鈣的含量為mg/mL。組卷：60引用：1難度：0.6 -
24．規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟(jì)價值。廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示。
已知：①LiCoO2難溶于水。
②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示。
③Li2CO3的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。Fe3+ Fe2+ Co2+ 開始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0 沉淀完全的pH 3.7 9.6 9.0 
（1）“放電處理”有助于鋰元素在正極的回收，電池放電時的總反應(yīng)為LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，則此時正極的電極反應(yīng)式為。
（2）“堿溶”所得濾液中大量存在的陰離子為OH-和。
（3）為提高“酸溶”的速率，可采取的措施有（任寫一條）。
（4）“酸溶”過程中所用H2O2的量遠(yuǎn)高于理論用量，原因?yàn)?；若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，產(chǎn)生的問題是。
（5）“調(diào)pH”時，用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為。
（6）“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（7）“沉鋰”后，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用（填“熱水”或“冷水”），理由為。組卷：14引用：1難度：0.6