2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)高三（下）第四次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）

• 1．水的電離過(guò)程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）隨溫度的升高而降低

  B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）

  C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）

  D．35℃時(shí)已電離的水的濃度約為1.45×10-7 mol/L
  組卷：93引用：1難度：0.9

  解析

• 2．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的x倍、y倍、z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則x、y、z的關(guān)系是（　　）

  A．x=y=z

  B．x＞y=z

  C．x＜y=z

  D．x=y＜z
  組卷：93引用：5難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)-lg2

  B．b-lg2

  C．a(chǎn)+lg2

  D．b+lg2
  組卷：42引用：5難度：0.7

  解析

• 4．313K時(shí)，水的K_w=3.0×10^-14，則在313K時(shí)，c（H⁺）=10^-7 mol/L的溶液（　?。?/h2>

  A．呈酸性

  B．呈中性

  C．呈堿性

  D．無(wú)法判斷
  組卷：40引用：3難度：0.9

  解析

二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 13．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
  ①0.01mol/L CH₃COOH溶液；
  ②0.01mol/L HCl溶液；
  ③pH=12的氨水；
  ④pH=12的NaOH溶液；
  ⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
  ⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
  （1）其中水的電離程度最大的是

   

  （選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是

   

  。
  （2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

   

  ③（選填“＞”、“＜”或“=”）
  。
  （3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①

   

  ②，③

   

  ④，⑤

   

  ⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）將①、④混合，若有c（CH₃COO-）＞c（H⁺），則混合液可能呈

   

  。（填序號(hào)）
       A．酸性 B．堿性 C．中性。
  組卷：77引用：7難度：0.3

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• 14．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b
  （1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為

   

  ．
  a  大于7      b  等于7       c  小于7
  （2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

   

  mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為

   

  mol/L．
  （3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：15引用：4難度：0.5

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