2021-2022學(xué)年黑龍江省雙鴨山一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每個只有一個正確答案，1-20題每題2分，21-25題每題3分，共55）

• 1．被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特?埃廷格在1962年寫出《不朽的前景》一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

  B．低溫下分子無法運動

  C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止

  D．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢
  組卷：50引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．100 mL 2 mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變

  B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率

  C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，增大壓強，反應(yīng)速率加快
  組卷：18引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（　?。?/h2>

  A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后氯水顏色變淺

  B．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

  C．對于H2（g）+I2（g）?2HI（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

  D．汽水型飲料打開瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強，因為增大了活化分子百分數(shù)，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快

  B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

  C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

  D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 5．根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：
  ①2H₂S（g）+3O₂（g）→2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-akJ；
  ②2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（l）△H₂=-bkJ
  ③2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（g）△H₃=-ckJ（a、b、c均為正數(shù)）
  對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞c＞b

  B．c＞b＞a

  C．a(chǎn)＞b＞c

  D．b＞a＞c
  組卷：120引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程

  B．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

  C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進行

  D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的
  組卷：92引用：21難度：0.9

  解析

• 7．對反應(yīng)A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：
  ①20mL溶液中含A、B各0.01mol
  ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
  ③0.1mol?L^-1的A、B溶液各10mL
  ④0.3mol?L^-1的A、B溶液各50mL
  四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．②＞①＞④＞③

  B．④＞③＞②＞①

  C．①＞②＞④＞③

  D．①＞②＞③＞④
  組卷：54引用：6難度：0.6

  解析

• 8．反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0達到平衡后，只改變一個反應(yīng)條件，下列所畫示意圖不正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：34引用：4難度：0.5

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

  C．C（g）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.52kJ?mol-1，則碳的燃燒熱△H=-110.52kJ?mol-1

  D．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：29引用：6難度：0.9

  解析

• 10．低溫脫氮技術(shù)可用于處理廢棄中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）+Q。在恒容密閉容器中，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

  B．其他條件不變，使用高效催化劑，可以提高處理效率

  C．4mol氨氣與足量的NO充分反應(yīng)，放出的熱量為Q

  D．增大壓強，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減少，平衡逆向移動
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

二、填空（共45分）

• 30．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.60kJ?mol^-1。
  已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如表數(shù)據(jù)：
  

  時間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
  N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
  H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
  NH3	0	0.20		1.00	1.00

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
  （1）反應(yīng)進行到2h時放出的熱量為

   

   kJ。
  （2）0～1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為

   

   mol?L^-1?h^-1。
  （3）此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  （4）反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol,化學(xué)平衡將向

   

  方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），理由

   

  。
  （5）要縮短達到平衡的時間，可采取的措施有

   

  、

   

  （寫兩條即可）。
  （6）下列說法正確的是

   

  。
  A．該反應(yīng)實際生產(chǎn)中的高溫是為了加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)正向進行的程度
  B．在恒溫恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量N₂和H₂，在一定條件下反應(yīng)，當N₂體積分數(shù)不變時，體系達化學(xué)平衡狀態(tài)
  C．合成氨時需要除去原料氣中的CO，防止催化劑中毒
  D．在工業(yè)生產(chǎn)過程中，不斷將氨液化并移去液氨以提高原料的利用率
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 31．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO₂和6molH₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H＜0
  （1）下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  B.CO₂和H₂的體積分數(shù)保持不變
  C.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  D.混合氣體的密度保持不變
  E.1molCO₂生成的同時有3molH-H鍵斷裂
  （2）改變溫度，使反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。該反應(yīng)的速率隨時間（0～t₂）變化如圖所示，在t₂時將容器容積縮小一倍，t₃時達到平衡，t₄時降低溫度，t₅時達到平衡，請畫出t₂～t₆反應(yīng)速率隨時間的變化曲線并標出正逆反應(yīng)速率

   

  。
  
  （3）根據(jù)有關(guān)圖像，說法正確的是

   

  。
  
  A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
  B.由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時，NH₃體積分數(shù)最大
  C.由圖Ⅱ知，t₃時采取降低反應(yīng)溫度的措施
  D.Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
  （4）反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0 起始溫度、體積相同（T₁℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見表：
  

  反應(yīng)條件	反應(yīng)時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容	0min	2	6	0	0
  反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容	0min	0	0	2	2
  反應(yīng)Ⅲ：恒溫恒壓	0min	2	6	0	0

  達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)K（Ⅰ）、K（Ⅱ）、K（Ⅲ）的大小關(guān)系

   

  （填“＞”“＜”或“=”），對反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（Ⅰ）

   

  α（Ⅲ） （填“＞”“＜”或“=”），
  反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，CH₃OH平衡時的體積分數(shù)w（Ⅰ）

   

  w（Ⅱ） （填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析