2021-2022學年天津市靜海一中高一（上）調(diào)研化學試卷（12月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：每小題2分，共24分。
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1．下列說法正確的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.7 -
2．有關元素周期表中的原子序數(shù)之差錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：3難度：0.7 -
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.7 -
4．下列粒子中：①13Al3+②
③O④F-，其核外電子數(shù)相同的是（ ?。?/h2>組卷：16引用：1難度：0.9 -
5．向下列溶液通入SO2氣體過程中一定不會產(chǎn)生沉淀的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.7 -
6．如圖所示，A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是（ ?。?/h2>組卷：110引用：13難度：0.7
三、推斷題：共10分
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19．下列A-L11種物質(zhì)是中學化學常見物質(zhì)，其中C、D、E、F為氣體，C、D、H為單質(zhì)。E、F含有兩種相同的元素，G為紅棕色粉末。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應中的生成物已略去）。
（1）寫出有關物質(zhì)的化學式：G。
（2）寫出反應③中的離子方程式。
（3）寫出檢驗L中陽離子的最合適試劑是。（填化學式）
（4）MnO2在反應②和④中的作用分別是、。
（5）寫出向K的溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象為，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為。（用化學方程式表達）組卷：10引用：1難度：0.5
四、實驗題：共10分
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20．某興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、雙氧水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應的離子反應方程式：。
（2）設計實驗方案，完成表格。
（3）該興趣小組未說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為探究內(nèi)容 實驗方案 實驗現(xiàn)象 探究Fe3+的化學性質(zhì) 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 加入鐵粉后，溶液變成 ；加入KSCN溶液后，溶液變成。結(jié)論：Fe3+具有 性。
（4）電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板，產(chǎn)生的廢液中含F(xiàn)eCl3、CuCl2和FeCl2。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3?6H2O）的步驟如下：
Ⅰ.廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ.向Ⅰ的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ……，得到FeCl3?6H2O晶體。
①試劑A是；
②取少量步驟Ⅲ所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是。
a.檢驗Cl2的存在
b.檢驗Fe3+的存在
c.檢驗Fe2+的不存在組卷：9引用：1難度：0.5