2019-2020學(xué)年江蘇省淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．5G是中國走在出世界領(lǐng)先的非常重要的一項技術(shù)，5G時代對于海量數(shù)據(jù)的傳輸、儲存、處理技術(shù)提出了新的要求。某種三維存儲器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，下列化學(xué)式可用于表示單晶硅的是（　?。?/h2>

  A．Si

  B．SiO2

  C．H2SiO3

  D．Na2SiO3
  組卷：18引用：2難度：0.9

  解析

• 2．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂檢查氯氣管道是否漏氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為8的氮原子： 8 7 N

  B．NH3的結(jié)構(gòu)式：：

  C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．NH4Cl的電子式：
  組卷：13引用：1難度：0.3

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

  C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路

  D．Al2O3熔點很高，可用作耐高溫材料
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LAlCl3溶液：Mg2+、K+、HCO3-、I-

  B．0.1mol/LNaCl溶液：Al3+、K+、SO42-、NO3-

  C．0.1mol/LHNO3溶液：Na+、NH4+、SO42-、Fe2+

  D．0.1mol/LKOH溶液：Cu2+、Ba2+、CH3COO-、NO3-
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 5．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pH

  B．用乙裝置制取無水氯化鎂

  C．用丙裝置模擬鋼閘門的保護

  D．用丁裝置準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 6．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是
  ①6CO₂（g）+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H₁
  ②C₆H₁₂O₆（s）═2C₂H₅OH（l）+2CO₂（g）△H₂
  ③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃（　　）

  A．2△H3=-△H1-△H2

  B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，△H3會不同

  C．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．6CO2（g）+6H2O（g）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H4，則△H4＞△H1
  組卷：27引用：1難度：0.5

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三、解答題（共5小題，每小題3分，滿分15分）

• 19．碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO₃ 的最佳方案：
  

  實驗	試劑		現(xiàn)象
  	滴管	試管
  	0.8 mol/L FeSO4 溶液 （pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）	實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色
  	0.8 mol/L FeSO4 溶液 （pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）	實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色
  	0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）	實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

  （1）實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：

   

  Fe²⁺+

   

  +

   

  +

   

  H₂O═

   

  Fe（OH）₃↓+

   

  HCO

  -

  3

  。
  （2）實驗Ⅱ中產(chǎn)生 FeCO₃的離子方程式為

   

  。
  （3）為了探究實驗Ⅲ中 NH₄起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗Ⅳ進(jìn)行探究：
  

  	操 作	現(xiàn) 象
  實驗Ⅳ	向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入   ，再加入一定量 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na +對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管與 2mL 1mol/L NaHCO3 溶液混合。	與實驗Ⅲ現(xiàn)象相同

  實驗Ⅳ中加入Na₂SO₄固體的目的是

   

  。對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學(xué)得出結(jié)論：

  NH

  +

  4

  水解產(chǎn)生 H⁺，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe（OH）₂的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充的對比實驗操作是：

   

  ，再取該溶液一滴管，與 2mL 1mol/L NaHCO₃溶液混合。
  （4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗Ⅲ中 FeCO₃的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。
  
  ①A中分液漏斗中的試劑為

   

  。
  ②為測定 FeCO₃ 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是 

   

  。
  （5）實驗反思：經(jīng)測定，實驗Ⅲ中的 FeCO₃ 純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ．通過以上實驗分析，制備 FeCO₃ 實驗成功的關(guān)鍵因素是

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 20．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物（NO_x）的排放量。還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。
  （1）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)。
  
  ①N元素的原子核外電子排布式為

   

  ；聯(lián)氨（N₂H₄）中N原子采取

   

  雜化；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為

   

  。
  ②過程Ⅱ?qū)儆?!--BA-->

   

  反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
  ③該過程的總反應(yīng)是

   

  。
  ④NH₂OH（羥胺）是一元弱堿，25℃時，其電離平衡常數(shù)K_b=9.1×10^-9，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.6×10^-5，則1molNH₂OH和NH₃?H₂O分別與鹽酸恰好反應(yīng)生成的鹽pH：前者

   

  后者。（填“大于”或“小于”）。
  （2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ/mol。
  ①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是

   

  。
  ②氨氮比[

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ]會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ＞1.0時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是

   

  。
  
  （3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸，該電池的陽極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析