魯科版（2019）選擇性必修1《第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為》2023年單元測試卷（11）
發(fā)布：2024/8/17 0:0:1
一、選擇題
-
1．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在 水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ）
組卷：91引用：5難度：0.7 -
2．下列示意圖中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：2難度：0.5 -
3．關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：4難度：0.7 -
4．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：3難度：0.6 -
5．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將金屬片a、b插入稀硫酸中，用導(dǎo)線將它們相連 a上產(chǎn)生氣泡 金屬活動性：a＞b B 相同條件下，等體積、等pH的HA和HB兩種酸分別與足量的Zn反應(yīng) 反應(yīng)完全后，HA溶液產(chǎn)生的H2多 酸性：HA＞HB C 向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） D 將充滿NO2氣體的密閉玻璃球浸泡在熱水中 玻璃球中紅棕色加深 反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0 組卷：6引用：2難度：0.5 -
6．常溫下，CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3?H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）組卷：10引用：4難度：0.6
四、解答題
-
19．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示。
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液pH范圍在。
A．＜1
B．4左右
C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是。
（4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 （填選項(xiàng)）。
A．NaOH
B．FeS
C．Na2S
（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化學(xué)式）沉淀。
（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=。
（7）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如表所示。
表中，a為實(shí)驗(yàn)序號 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸餾水 溫度/℃ 濃度/（mol/L） 體積/mL 濃度/（mol/L） 體積/mL 體積/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 ，b為。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。組卷：39引用：6難度：0.6 -
20．氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
①若氨水的濃度為2.0mol?L-1，溶液中的c（OH-）=mol?L-1。
②將SO2通入2.0mol?L-1氨水中（溶液的體積保持不變），當(dāng)c（OH-）降至1.0×10-7mol?L-1時(shí)，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）=；（NH4）2SO3溶液中的質(zhì)子守恒。
（2）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1HCl溶液中滴加0.1mol?L-1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；
②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是；
③寫出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Cl-）-c（NH4+）=，c（H+）-c（NH3?H2O）=；
（3）亞硝酸（HNO2）的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是。組卷：43引用：2難度：0.5