2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，滿分48分）

• 1．足量塊狀鐵與 100 mL0.01mol/L 的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而 不改變 H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　?。?br />①加 NaCl 溶液
  ②加 NaOH 固體
  ③加 CH₃COONa 固體
  ④升高溫度
  ⑤將塊狀鐵改為鐵粉
  ⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸

  A．①②③

  B．③④⑥

  C．④⑤

  D．④
  組卷：13引用：4難度：0.7

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• 2．2020年是勒夏特列誕辰170周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動(dòng)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應(yīng)用，下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．2HI（g）?H2（g）+I2（g），加壓，體系顏色變深

  B．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，高溫比低溫更有利于NH3的生成

  C．工業(yè)上用SO2合成SO3，增加氧氣的量可提高SO2的利用率

  D．工業(yè)上合成氨，使用鐵觸媒可提高NH3日產(chǎn)量
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

• 3．常溫下，能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）

  A．CH3COOH溶液與Fe反應(yīng)放出H2

  B．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

  C．CH3COOH溶液與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

  D．0.01mol/LCH3COOH溶液的pH大于2
  組卷：31引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡

  B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液

  C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同

  D．二氧化碳和氨氣屬于非電解質(zhì)，稀硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是（　?。?

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	結(jié)論
  A.	氯氣的水溶液可以導(dǎo)電	氯氣是電解質(zhì)
  B.	常溫下將等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合后測混合后溶液pH值	溶液的pH=7
  C.	等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多	酸性HA比HB弱
  D.	等體積的鹽酸和醋酸分別與等量的Zn反應(yīng)，兩種酸放出氣泡一樣快	兩種酸濃度相等

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：4難度：0.5

  解析

• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-197kJ/mol,用6mol SO₂與2.5mol O₂在一定條件下反應(yīng)，當(dāng)放出472.8kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

  A．96%

  B．80%

  C．50%

  D．40%
  組卷：2引用：2難度：0.5

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二、綜合題（本大題共4小題，滿分52分）

• 19．（1）下列事實(shí)一定能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是

   

  （填字母）。
  A．相同溫度下，濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸＞醋酸
  B．1mol/LCH₃COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
  C．25℃時(shí)，1mol/LCH₃COOH溶液的pH約為2
  D．10mL1mol/L的CH₃COOH溶液恰好與10 mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
  （2）常溫下，在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖。
  ①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  ②在B點(diǎn)，a

   

  12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”）。醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)后溶液呈

   

  （填“酸”或“堿”）性，原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ③A、B、C、D幾點(diǎn)中，水的電離程度最大的是

   

  。
  （3）25℃時(shí)，將amol/L的醋酸與bmol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 20．控制 CO₂ 的排放是防止溫室效應(yīng)等不良?xì)夂颥F(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。
  （1）高爐煉鐵中用CO還原Fe₂O₃得到Fe,同時(shí)會(huì)排放大量的CO₂和煙塵，必須進(jìn)行嚴(yán)格的控制。已知：
  ①C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH=+172.5 kJ?mol^?1
  ②3C（石墨，s）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH=+489.0 kJ?mol^?1
  則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為

   

  ；
  （2）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量 CO 與 Fe₂O₃發(fā)生該反應(yīng)。
  ①以下能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （選填字母）
  A.混合氣體的密度不變
  B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)一定
  C.CO與CO₂濃度比為1：1
  D.Fe₂O₃與Fe的質(zhì)量比不變
  ②當(dāng)達(dá)到平衡后，再充入一定量CO，平衡

   

  移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），則達(dá)到新平衡后CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）可將煉鐵產(chǎn)生的CO₂與CH₄反應(yīng)得到氣體燃料，其反應(yīng)原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。某小組向體積是1L的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量均是1mol的CH₄與CO₂，反應(yīng)過程中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①壓強(qiáng)：p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”）。
  ②1100℃、p₁條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含p₁的代數(shù)式表示，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；若在平衡體系再充入0.6molCO₂和0.8molH₂，重新達(dá)平衡后，CH₄的轉(zhuǎn)化率
  

   

  （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
  組卷：108引用：3難度：0.6

  解析