2021年天津市楊村一中高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．煤的氣化是化學(xué)變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

  B．我國(guó)研制的重組新冠疫苗無(wú)需冷藏

  C．碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙和砂輪的磨料

  D．華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7nm芯片問(wèn)世，芯片的主要成分是硅
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

  B．多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質(zhì)

  C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳

  D．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  組卷：57引用：3難度：0.7

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• 3．用化學(xué)用語(yǔ)表示SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．水分子的比例模型：

  C．SiF4的電子式：

  D．中子數(shù)為15的Si原子： 29 14 Si
  組卷：62引用：8難度：0.8

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．干冰屬于原子晶體

  B．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，所以是極性分子

  C．所有的金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)

  D．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 5．₁₃Al、₁₅P、₁₆S、₁₇Cl是元素周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素Al元素周期表中位于第四周期第ⅢA族

  B．元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4

  C．第一電離能：I1（Al）＜I1（P）＜I1（S）

  D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
  組卷：23引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取純銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如圖1所示：
  （1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL^-1）配制500mL 1.0mol?L^-1的硫酸，需要取98%的濃硫酸

   

  mL（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有

   

  。
  （2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置模擬廢渣在過(guò)量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素。
  ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；D裝置起安全瓶作用，E裝置中的現(xiàn)象是

   

  。
  ②反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為

   

  溶液。
  （3）從圖3中選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進(jìn)行的操作順序

   

  （填序號(hào)）
  （4）為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O。
  實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  KMnO4溶液體積/mL	19.10	20.02	19.98	20.00

  ①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是

   

  （填代號(hào)）。
  a.酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
  b.錐形瓶洗凈后未干燥          c.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
  d.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
  ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 16．氮的化合物在生產(chǎn)實(shí)踐及科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
  （1）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH₃和（NH₄）₂CO₃，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
  2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq） K₁
  NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq） K₂
  （NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq） K₃
  則K₃=

   

  。（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）
  （2）利用CO₂制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：CO₂催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=akJ?mol^-1。起始時(shí)按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)H₂和H₂O的物質(zhì)的量如圖甲所示。
  ①a

   

  0。（選填“＞”或“＜”）
  ②下列說(shuō)法正確的是

   

  。（填字母序號(hào)）
  A．使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
  B．其它條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則v_正減小，v_逆增大
  C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
  ③393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂，則

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  將

   

  （填“變大”、“不變”或“變小”）。
  
  （3）N₂H₄為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，常溫下，向10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pOH[pOH=-lgc（OH ^-）]變化的曲線如圖乙所示：
  ①25℃時(shí)，寫出N₂H₄在水中第一步電離方程式：

   

  ；
  ②25℃時(shí)，N₂H₄在水中的第二步電離常數(shù)值為

   

  ；
  ③工業(yè)上利用NH₃制備聯(lián)氨（N₂H₄）裝置如圖丙。試寫出其陽(yáng)極電極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析