2021-2022學(xué)年北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（45分，每個題目只有一個正確選項，3×15）

• 1．在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（　?。?/h2>

  A．用食鹽腌制食物

  B．用漂粉精對游泳池中的水進行消毒

  C．用汽油除去衣物上的油污

  D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉的電子式為

  B．Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4O2

  D．硫酸鐵的電離方程式為Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）

  A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

  B．漂白粉、石英都屬于純凈物

  C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)

  D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
  組卷：1667引用：39難度：0.9

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將27g鋁加入1mol?L-1的NaOH 溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA

  B．1.0L1.0mol?L-1NaAlO2溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA

  C．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA

  D．常溫常壓下，2.2gCO2和N2O的混合氣體含有的電子數(shù)為1.1NA
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-

  C．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

  D．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl- △ Mn2++2Cl2↑+2H2O
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1的FeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-

  B．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

  C． K w c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

  D．水電離的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 18．煤是重要的化石燃料和化工原料，有關(guān)煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。
  I．煤的催化氣化生成CO，主要反應(yīng)為：①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H
  堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機理：
  ②K₂CO₃（s）+2C（s）?2K（g）+3CO（g）△H₁=+899.4kJ?mol^-1
  ③2K（g）+CO₂（g）?K₂O（s）+CO（g）△H₂=-98.4kJ?mol^-1
  ④K₂O（s）+CO₂（g）?K₂CO₃（s）△H₃=-456.0kJ?mol^-1
  （1）由此計算△H=

   

  
  （2）在2L的密閉容器中進行投入1molC和3molCO₂催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①，CO的物質(zhì)的量分數(shù)φ（CO）/%隨溫度和壓強的變化曲線如圖，根據(jù)圖象回答下列問題：
  
  ①若在900℃，壓力為P₃條件下反應(yīng)經(jīng)過10min達到平衡，則0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）為

   

  。
  ②該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是

   

  。
  A．v（CO₂）_正=2v（CO）_逆
  B．CO₂和CO的濃度之比為1：2
  C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
  D．混合氣體的密度不再隨時間變化
  ③圖中壓強（P₁、P₂、P₃、P₄）的大小順序為：

   

  。其判斷的理由是

   

  。
  ④可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。反應(yīng)①在圖中A點的總壓強為1MPa,列式計算A點的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  II．煤氣的甲烷化是煤綜合利用的重要方法。其基本反應(yīng)為：
  反應(yīng)①：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=-219.3kJ?mol^-1
  反應(yīng)生成的水與CO發(fā)生反應(yīng)：
  反應(yīng)②：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-38.4kJ?mol^-1
  離開反應(yīng)器的混合氣體的組成取決于原料氣的組成、壓強和溫度，圖2表示

  φ

  （

  H

  2

  ）

  φ

  （

  CO

  ）

  比為3.8時二氧化碳含量對合成氣轉(zhuǎn)化達到平衡的影響。
  由圖象可知，隨離開反應(yīng)器的混合氣體中二氧化碳的含量增加，達到平衡時甲烷的量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），其原因為

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 19．合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維--滌綸，下面是合成滌綸的流程圖：
  
  回答下列問題：
  （1）寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ．
  （2）寫出下列反應(yīng)所需的試劑：②

   

  ，⑤

   

  ，⑦

   

  ．
  （3）反應(yīng)過程中的7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

   

  ，屬于氧化反應(yīng)的有

   

  ，屬于加成反應(yīng)的有

   

  ．（均填寫序號）
  （4）寫出合成“滌綸”最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  組卷：92引用：2難度：0.3

  解析