2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市棗陽一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是
  （　?。?/h2>

  A．煤的汽化與液化	B．液體燃料呈霧狀噴出
  C．通入大大過量的空氣	D．將煤粉粉碎
  組卷：162引用：12難度：0.9

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• 2．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A． 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

  B． 白磷比紅磷穩(wěn)定

  C． S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2   則△H1＞△H2

  D． CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0
  組卷：41引用：24難度：0.9

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

  B．任何有能量變化的過程都是化學(xué)變化過程

  C．放熱反應(yīng)在任何條件下都容易自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)在任何條件下都不容易自發(fā)進(jìn)行

  D．升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度和使用催化劑都能增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：1引用：2難度：0.7

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• 4．已知反應(yīng)熱：
  ①25℃、101 kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
  弱電解質(zhì)電離時吸熱。下列結(jié)論正確的是（　　）

  A．C的燃燒熱大于110.5kJ?mol-1

  B．①的反應(yīng)熱為221kJ?mol-1

  C．濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ?mol-1

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 5．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
  

  弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

  A．稀釋HCN溶液過程中， c （ C N - ） c （ HCN ） 減小

  B．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小

  C．NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3

  D．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COOH）＞pH（H2CO3）＞pH（HCN）
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 6．下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．唾液可以使淀粉水解速率加快

  B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺

  C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：19引用：5難度：0.7

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二、非選擇題：本題共5小題，共55分。

• 19．工業(yè)上可用H₂和CO₂制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某溫度下，將1mol CO₂和3mol H₂充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如表：
  

  時間/h	1	2	3	4	5	6
  ρ 后 ρ 前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

  （1）用H₂表示前2h的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  （2）該溫度下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）在溫度為T，壓強為P的條件下，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3通入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為K_p=

   

  （用含P的表達(dá)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （4）CO₂經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H。在0.1MPa時，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）關(guān)系。
  ①該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②曲線c表示的物質(zhì)為

   

  。
  ③為提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

   

  （答出一條即可）。
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 20．已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示。
  （1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為

   

  （填“A”或“B”）。其理由是

   

  。
  （2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比

   

  。
  （3）25℃時，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積

   

  （填：“前者多”或“后者多”或“一樣多”）。
  （4）95℃時，某溶液由水電離出H⁺的濃度為10^-8，則該溶液的pH=

   

  。
  （5）在一定溫度下，有以下三種酸：a.醋酸；b.硫酸；c.鹽酸
  ①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

   

  （用a、b、c表示，下同）。
  ②當(dāng)三種酸的PH相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序為

   

  。
  組卷：80引用：4難度：0.7

  解析