2021-2022學(xué)年福建省三明市寧化六中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一．選擇題：（每小題3分，共48分，每小題均只有一個選項(xiàng)符合題意）

• 1．以下能級符號不正確的是（　　）

  A．3s

  B．3p

  C．3d

  D．3f
  組卷：356引用：39難度：0.9

  解析

• 2．下列各原子或離子的電子排布式正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu：[Ar]3d94s2

  B．Al3+：1s22s22p6

  C．Br的價電子：3d104s24p5

  D．Mn：1s22s22p63s23p63d7
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 3．d軌道中電子排布成而不是排布成其最直接的根據(jù)是（　?。?/h2>

  A．洪特規(guī)則	B．泡利不相容原理
  C．能量最低原則	D．能量守恒原理
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 4．某元素的一種基態(tài)原子的M電子層p能級上有4個電子，有關(guān)該原子的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．N層不含有電子

  B．L層一定有8個電子

  C．原子的最外層電子數(shù)為4

  D．最高化合價為+6價
  組卷：22引用：2難度：0.8

  解析

• 5．某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的亞層（即該亞層的每個軌道只有1個電子），這種原子的質(zhì)子數(shù)（　?。?/h2>

  A．只能是7

  B．只能是15

  C．是11或15

  D．是11或13
  組卷：31引用：7難度：0.9

  解析

• 6．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：271引用：26難度：0.7

  解析

• 7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③=②＞①
  組卷：526引用：183難度：0.7

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二、填空題：（本題包括6小題，共52分）

• 21．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
  ①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
  ②Y原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmpⁿ；
  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
  ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
  請回答下列問題：
  （1）Z²⁺的核外電子排布式是

   

  ．
  （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

   

  ．
  a.穩(wěn)定性：甲＞乙         b.穩(wěn)定性：甲＜乙
  （3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?!--BA-->

   

  （用元素符號作答）．
  （4）五種元素中，電負(fù)性最大的元素是

   

  ．
  組卷：11引用：4難度：0.5

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• 22．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

  元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
  電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
  元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
  電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

  請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
  （1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為

   

  ；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：

   

  ＜X＜

   

  。
  （2）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為

   

  。
  （3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系：X（Br）

   

   X（I）。
  （4）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于

   

  原子（填元素符號）。
  （5）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析：同主族內(nèi)的不同元素的X值變化的規(guī)律是

   

  ；
  （6）化合物NaH能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以可用做生氫劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （7）下列表述中，不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是

   

  。
  A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S
  B．兩元素的電負(fù)性：S＜Cl
  C．最高價含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄
  D．常溫時，硫單質(zhì)為固態(tài)，氯單質(zhì)為氣態(tài)
  E．兩者間可發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓
  組卷：25引用：2難度：0.7

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