2013-2014學年河北省保定市高陽中學高二（上）第二次周練化學試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．關于犧牲陽極的陰極保護法敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正極就是陽極	B．負極就是陰極
  C．陽極發(fā)生氧化反應	D．正極發(fā)生氧化反應
  組卷：13難度：0.9

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• 2．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　　）

  A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

  B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

  C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

  D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
  組卷：461難度：0.7

  解析

• 3．以下現象說明是化學腐蝕的是（　　）

  A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

  B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

  C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

  D．純鋁制品擦亮后，幾天后表面又變暗
  組卷：59難度：0.9

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電化學腐蝕比化學腐蝕普遍

  B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極反應為：Fe→Fe3++3e-

  C．鋼鐵在干燥的環(huán)境中不易被腐蝕

  D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用
  組卷：72引用：1難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 13．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
  
  （1）A中反應的離子方程式是

   

  
  （2）B中Sn極的電極反應式為

   

  ，Sn極附近溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （3）C中被腐蝕的金屬是

   

  ，總反應離子方程式是

   

  ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

   

  ．
  組卷：80引用：9難度：0.5

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• 14．如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：
  

  序號	內容	實驗現象
  1	常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月	干燥的鐵絲表面依然光亮
  2	常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時	鐵絲表面依然光亮
  3	常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月	鐵絲表面已變得灰暗
  4	將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面略顯灰暗
  5	將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面已變得灰暗
  6	將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

  回答下列問題：
  （1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）

   

  ；在電化學腐蝕中，負極反應是

   

  ；正極反應是

   

  ；
  （2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是

   

  ；
  （3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是

   

  （答兩種方法）．
  組卷：317難度：0.1

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