2016-2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)高三（下）周練化學(xué)試卷（4.9）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：2難度：0.7 -
2．如圖所示。在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下，陰、陽離子根據(jù)放電能力順序，都可能在陽極放電，下列分析正確的是（ ?。?/h2>組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．某單官能團鏈狀有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為74，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，它可能有的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ?。?/h2>
組卷：19引用：3難度：0.7 -
4．下列操作不能達到目的的是（ ?。?br />
選項 目的 操作 A 配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液 將25.0gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中 B 除去NaCl固體中少量的Na2CO3 將混合物溶于水，再加入稍過量的鹽酸，再加熱蒸發(fā)結(jié)晶 C 使Na2SO3溶液中的SO32-完全轉(zhuǎn)化為SO42- 向Na2SO3溶液中加入過量的H2O2溶液 D 確定KI溶液中的碘離子是否被部分氧化 取少量溶液于試管中，向其中滴加少量淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生黃色沉淀 組卷：0引用：2難度：0.6 -
5．以下各組物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時所克服的微粒間作用力完全相同的是（ ）
組卷：120引用：5難度：0.9 -
6．維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）組卷：2引用：2難度：0.8 -
7．下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）
組卷：35引用：1難度：0.6
二、實驗題
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21．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如圖：
（1）氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是。
（2）尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①裝置c的作用是。
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理，請說明理由（若方案合理該空不必填寫）。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。
①SO2含量的表達式是（用含m、V的代數(shù)式表示）。
②從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的操作包括、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因。組卷：5引用：3難度：0.5 -
22．紅礬鈉（重鉻酸鈉：）是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如圖：
請回答下列問題：
（1）Cr3+的基態(tài)電子排布式為。
（2）煅燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（3）溶液甲中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并放出無色氣體，有 關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。
（4）制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2，陽極產(chǎn)物被氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3、Fe（OH）3 沉淀。
①陽極的電極反應(yīng)式為（不考慮后續(xù)反應(yīng)）：。
②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：。
③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L，處理后Cr元素最高允許 排量為0.5mg/L．要處理100m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵kg。組卷：1引用：1難度：0.4