10．對于一般的化學反應：aA+bB=cC+d D存在速率方程v=kmn，利用速率方程可算得化學反應的瞬時速率。m+n為反應級數(shù)，當m+n分別等于0、1、2…時分別稱為零級反應、一級反應、二級反應…；k為反應速率常數(shù)，k與溫度、活化能有關，與濃度無關。
Ⅰ．1073K時，反應：2NO（g）+H2（g）=N2（g）+2H2O（g）的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
| 實驗編號 |
初始濃度（mol/L） |
初始速率
mol/（ L?min） |
| c（H2） |
c（NO） |
| 1 |
0.0060 |
0.0010 |
8.00×10-7 |
| 2 |
0.0060 |
0.0020 |
3.20×10-6 |
| 3 |
0.0060 |
0.0040 |
1.28×10-5 |
| 4 |
0.0030 |
0.0040 |
6.40×10-6 |
| 5 |
0.0015 |
0.0040 |
3.20×10-6 |
（1）通過分析表中實驗數(shù)據(jù)，得該反應的速率方程表達式v=
，為
級反應。
Ⅱ．已知可逆反應A（g）?B（g）的正、逆反應均為一級反應，且存在如下數(shù)據(jù)：
| 溫度（K） |
600 |
850 |
| 速率常數(shù) |
k正（min-1） |
32 |
70 |
| k逆（min-1） |
8 |
12 |
試回答下列問題：
（2）600K時反應的平衡常數(shù)K=
；
（3）正反應的△H
0（填“＞”或“＜”）。
（4）850K時在容積為VL的恒容密閉容器中充入3mol氣體A，一段時間后達平衡。下列說法正確的是
（填序號）。
A．恒溫條件下，再向容器內加入一定量的氣體A，達到新平衡時，A的轉化率減小，體積分數(shù)增大
B．升高溫度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大
C．使用催化劑，k正、k逆均增大，且比值不變
D．達平衡后的任意時段內，正、逆反應的平均速率為零、瞬時速率也為零
E．平衡時，混合氣體的平均摩爾質量與起始時相同
（5）KMgFe
3Si
4O
12（OH）
3用氧化物的形式可表示為
。
（6）K元素的焰色反應為
色；很多金屬元素有焰色反應的微觀原因為
。
（7）Mg
2+與苯丙氨酸根離子（
）形成化合物的結構為
．該化合物中，化學鍵的類型有
（填“金屬鍵”“σ鍵”“π鍵”或“配位鍵”）；C原子的雜化軌道類型為
。
（8）不同溫度下，鐵單質晶胞的兩種堆積方式如圖所示：
①圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為
和
。
②若圖2的晶體密度為ρg?cm
-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A，則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為
pm。
組卷：44引用：9難度：0.9
3．我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2．吸入CO2時，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說法正確的是（ ?。?/h2>23組卷：376引用：11難度：0.7
