2021-2022學年甘肅省蘭州一中高二（上）期中化學試卷（理科）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每題2分，共50分）
-
1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.8 -
2．下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
組卷：30引用：5難度：0.7 -
3．下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
4．某反應的能量變化圖如圖所示，下列敘述正確的（ ?。?/h2>組卷：5引用：5難度：0.5 -
5．用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.9 -
6．一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：9引用：1難度：0.6 -
7．25℃時，水的電離平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：4難度：0.9 -
8．下列說法中不正確的有（ ?。?br />①硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質
②氨水能導電，NH3是電解質
③液態(tài)HCl不導電，屬于非電解質
④強電解質的導電能力一定比弱電解質強
⑤電解質的水溶液一定能導電，非電解質的水溶液一定不導電
⑥物質可根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下的能否導電分為電解質與非電解質組卷：19引用：1難度：0.6 -
9．用甲、乙兩裝置測定鋅與稀硫酸反應速率。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：128引用：4難度：0.7
二、非選擇題，共50分
-
28．PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）ΔH=+0.930kJ?mol-1，T℃時向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，回答下列問題：
（1）該反應在低溫下t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 自發(fā)進行（填“能”與“不能”）．
（2）反應在前50s～250s內的用PCl5表示平均速率為．
（3）該反應平衡常數(shù)K=．
（4）體系平衡時與反應起始時的壓強之比為．
（5）其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl5，達到新平衡時，n（PCl3）0.4mol（填＞，＜，=）．
（6）相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v（正）v（逆）（填＞，＜，=）．組卷：4引用：1難度：0.3 -
29．氮氧化物的處理是環(huán)境科學研究的熱點課題．
（1）Ⅰ．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ?mol-1
Ⅱ．2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-221.0kJ?mol-1
Ⅲ．N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH3=+180.5kJ?mol-1
利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）．
①該反應正反應的活化能為EakJ?mol-1，則逆反應的活化能為kJ?mol-1．
②在2L恒容密閉容器中加入3molCO和2molNO，測得NO轉化率與溫度、時間的關系圖1：
T1溫度下，上述反應平衡常數(shù)K=；若在T1溫度下，向平衡后的容器中再加入4molN2和amolNO，使平衡向右移動，則a的取值范圍是．
（2）向恒容密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）ΔH=-34.0kJ?mol-1．
①若為絕熱容器，下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A．混合氣體的密度保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．NO和N2的消耗速率之比為1：2
D．混合氣體中c（NO）=c（N2）
②恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應相同時間，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：圖中a、b、c三點中，達到平衡的點是．
（3）現(xiàn)代技術處理尾氣的反應原理是NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?3H2O（g）+2N2（g） ΔH＜0。500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和1.2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉化率為40%，體系壓強為p0MPa.500℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=MPa（用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．組卷：10引用：1難度：0.4