2021-2022學(xué)年福建省莆田市高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．福建擁有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如剪紙（浦城剪紙）、武夷巖茶（大紅袍）制作技藝、德化白瓷燒制技藝、安溪藍(lán)印花布等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。若在實(shí)驗(yàn)室里完成文中操作，不需要的儀器是（ ）
組卷：73引用：10難度：0.7 -
3．下列對(duì)科技新成果的解讀錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
科技成就 化學(xué)解讀 A 《科學(xué)）公布了下地幔礦物一毛河光礦（MgFe2O4 ）的命名 MgFe2O4中鐵元素顯+2價(jià) B 我國(guó)利用雙核催化劑實(shí)現(xiàn)乙烯和丙烯醇低溫共聚 乙烯和丙烯醇是共聚物的單體 C 我國(guó)成功研制出Zn5（OH）8（NO3）2?2H2O納米片 它屬于堿式鹽 D 我國(guó)利用葡萄糖脫氫酶除去廢水中葡萄糖 酶對(duì)某些特定反應(yīng)有催化作用 組卷：9引用：3難度：0.7 -
4．某溶液中含有如表中的五種離子，且陽(yáng)離子濃度均為0.5mol?L-1，陰離子濃度均為1mol?L-1，下列有關(guān)該溶液的離子組合正確的是（ ?。?br />
陽(yáng)離子 Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、H+ 陰離子 Cl-、SO42-、I-、CO32-、NO3-、OH- 組卷：18引用：2難度：0.9 -
5．我國(guó)科學(xué)家在天然藥物活性成分研究方面取得進(jìn)展。例如：
下列說(shuō)法正確的是（ ）組卷：5引用：2難度：0.5
二、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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14．我國(guó)科學(xué)家合成高選擇性光催化劑，在溫和條件下利用CO2合成CH3CHO：
反應(yīng)1：2CO2（g）+5H2（g）?CH3CHO（g）+3H2O（g）△H1=-170kJ?mol-1
反應(yīng)2：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H2=-178kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）2CH4（g）+H2（g）?CH3CHO（g）+3H2（g）ΔH=kJ?mol-1。
（2）一定溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)1。
①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．混合氣體密度保持不變
B．CO2（g）消耗速率和H2O（g）生成速率之比為2：3
C．CH3CHO（g）、H2O（g）的濃度之比保持不變
D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
②達(dá)到平衡之后，其他條件不變僅改變下列一個(gè)條件，能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．增大CO2濃度
B．充入惰性氣體
C．降低溫度
D．加入高效催化劑
（3）已知：反應(yīng)2CO2（g）+5H2（g）?CH3CHO（g）+3H2O（g）生成CH3CHO的凈反應(yīng)速率為v凈=k正c2（CO2）?c5（H2）-k逆c（CH3CHO）?c3（H2O）（k正、k逆分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與k正、k逆的關(guān)系式為。k正、k逆的負(fù)對(duì)數(shù)用pk表示，與溫度（T）關(guān)系如圖1所示。其中代表pk正與T關(guān)系的直線是（填標(biāo)號(hào)），判斷理由是。
（4）一定溫度下，在剛性密閉容器中充入1molCO2（g）和xmolH2（g），僅發(fā)生反應(yīng)1，測(cè)得平衡體系中CH3CHO的體積分?jǐn)?shù)（φ）與x關(guān)系如圖2所示。在e、f、g、h4點(diǎn)中，CH3CHO產(chǎn)率最高的是（填字母），f點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系中H、O原子個(gè)數(shù)比接近。
（5）一定溫度下，在剛性密閉容器中充入2molCO2和5molH2，發(fā)生反應(yīng)1和2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH3CHO的選擇性為80%，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%，總壓強(qiáng)為560kPa。反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=（只列計(jì)算式，不帶單位）。[已知：CH3CHO的選擇性=×100%分的分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]n（CH3CHO）n（CH3CHO）+n（CH4）組卷：75引用：7難度：0.4 -
15．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：向2支試管中分別加入0.5gNa2CO3固體和0.5gNaHCO3固體，再分別加入30mL0.3mol?L-1鹽酸，充分反應(yīng)后，用手觸摸試管，明顯感覺(jué)到加Na2CO3固體的試管變熱了，加NaHCO3固體的試管變冷了。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（1）+CO2（g）△H1＜0，HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（1）+CO2（g）△H2＞0。
回答下列問(wèn)題：
（1）乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不一定能得到甲同學(xué)的結(jié)論，你支持誰(shuí)的觀點(diǎn)？（填“甲”或“乙”），理由是。
（2）查閱資料：
反應(yīng)I：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H1=-12.14kJ?mol-1；
反應(yīng)II：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H2=+12.64kJ?mol-1。
向VmLcmol?L-1碳酸鈉溶液中，逐滴加入2VmLcmol?L-1稀鹽酸。下列圖像中，能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化的是（填標(biāo)號(hào)）。
（3）該化學(xué)興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)。
表格一：
表格二：試劑1 試劑2混合前溫度/℃ 混合后溫度/℃ 0.5gNa2CO3 40mLHCl、19.0 21.7 0.5gNaHCO3 40mLHCl、19.0 18.1
表格三：試劑1 試劑2混合
前溫度/℃溶解后溫
度/℃靜置后的
溫度/℃試劑3混合
前溫度/℃混合后
溫度/℃0.5gNa2CO3 10mLH2O19.0 22.3 19.0 10mLH2O19.0 19.0 0.5gNaHCO3 10mLH2O19.0 17.5 19.0 10mLH2O19.0 19.0
實(shí)驗(yàn)操作：將試劑1與試劑2混合，測(cè)混合后溶液的溫度，靜置，冷卻至定溫，再將試劑3與之前的混合溶液混合，再測(cè)混合溶液的溫度。試劑1 試劑2混合
前溫度/℃溶解后溫
度/℃靜置后的
溫度/℃試劑3混合
前溫度/℃混合后
溫度/℃0.5gNa2CO3 10mLH2O、19.0 22.3 19.0 10mLHCl、19.0 20.5 0.5gNaHCO3 10mLH2O、19.0 17.5 19.0 10mLHCl、19.0 18.3
①實(shí)驗(yàn)中玻璃攪拌器的使用方法是。
②表格二對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。
③反應(yīng)III：Na2CO3（s）+2H+（aq）=2Na+（aq）+H2O（1）+CO2（g）△H3；反應(yīng)IV：NaHCO3（s）+H+（aq）=Na+（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H4。則△H1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）△H3，△H2△H4。組卷：7引用：1難度：0.5