2014-2015學(xué)年江西省上饒市上饒中學(xué)高二（上）第四周周練化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）
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1．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是（ ）
組卷：513引用：24難度：0.7 -
2．下列各電離方程式中，書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：6難度：0.9 -
3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法不正確的是（ ）
組卷：38引用：3難度：0.7 -
4．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ?。?/h2>
組卷：107引用：26難度：0.9 -
5．可逆反應(yīng)：A+3B?2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），則以上四種情況下反應(yīng)速率由大到小排列正確的是（ ）
組卷：19引用：5難度：0.9 -
6．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（ ?。?/h2>
組卷：169引用：79難度：0.9 -
7．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（ ）組卷：7引用：1難度：0.9
二、選擇題（每空2分）
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22．有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關(guān)系為
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0．組卷：65引用：1難度：0.5 -
23．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中．
①反應(yīng)進行至10min時，測得n（SO2）=8mol,n（SO3）=4mol,則b=mol.
②10min內(nèi)平均速率v（SO2）=．
③反應(yīng)達到平衡后，測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始壓強的0.715倍，則平衡時c（SO3）=，SO2的轉(zhuǎn)化率α1（SO2）=．組卷：9引用：2難度：0.1