人教版（2019）選擇性必修1《第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2023年單元測試卷（12）

一、選擇題

• 1．反應(yīng)M+Z→Q（△H＜0）分兩步進行：①M+Z→X（△H＞0），②X→Q（△H＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：14引用：16難度：0.9

  解析

• 2．已知物質(zhì)A₂和B₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q₁、Q₂、Q₃均為正值）：
  A₂（g）+B₂（g）═2AB（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1
  A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
  A₂（g）+B₂（l）═2AB（g）△H=-Q₃kJ?mol^-1
  下列判斷正確的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1與Q3的大小無法判斷

  C．B2（g）轉(zhuǎn)化為B2（l）需要放出（Q2-Q3）kJ的熱量

  D．1LA2（g）和1LB2（g）反應(yīng)生成2LAB（g）時放出Q2kJ熱量
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項	熱化學(xué)方程式	結(jié)論
  A	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol	H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
  B	OH-（aq）+H+（aq）═H2O（g）△H=-57.3kJ/mol	含1mol NaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJ
  C	2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1=-akJ/mol 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-bkJ/mol	△H1＜△H2
  D	C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.5kJ/mol	金剛石比石墨穩(wěn)定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

  B．由N2O4（g）?2NO2（g）ΔH=-56.9kJ?mol-1，可知將1molN2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

  C．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

  D．已知101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

三、解答題

• 11．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
  （1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是

   

  ．
  （2）為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于

   

  ．
  （3）若改用60mL 0.25mol?L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱

   

  填“相等”“不相等”）
  （4）倒入NaOH溶液的正確操作是：

   

  ． （從下列選出）．
  A．沿玻璃棒緩慢倒入　     B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
  （5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：

   

  ． （從下列選出）．
  A．用溫度計小心攪拌
  B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
  C．輕輕地振蕩燒杯
  D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
  （6）實驗數(shù)據(jù)如下表：
  ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

  溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.5
  2	27.0	27.4	27.2	32.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.2
  4	26.4	26.2	26.3	29.8

  ②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱ΔH=

   

  （ 取小數(shù)點后一位）．
  ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

   

  ．
  a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
  b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．
  組卷：90引用：3難度：0.1

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• 12．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：
  （1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
  
  △H=+88.6 kJ?mol^-1．則M、N相比，較穩(wěn)定的是

   

  。
  （2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-726.5 kJ?mol^-1，CH₃OH（l）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ?mol^-1，則a

   

  726.5 （填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1 mol Cl₂參與反應(yīng)時釋放出145 KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176 kJ?mol^-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為

   

  。
  （5）根據(jù)下表中鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為

   

  。
  

  化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
  鍵能/（kJ?mol-1）	414	489	565	155
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析