2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（共16題，每題3分，共48分）

• 1．已知NaHCO₃溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO₂吸熱，Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO₂放熱。關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是（　?。?br />CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）?HCO₃^-（aq）   ΔH₁
  HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）?H₂CO₃（aq）   ΔH₂
  H₂CO₃（aq）?H₂O（l）+CO₂（g）   ΔH₃

  A．ΔH1＜0；ΔH2＞0	B．ΔH2+ΔH3＞0
  C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0	D．ΔH1＞ΔH3
  組卷：40引用：4難度：0.7

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• 2．可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在壓強(qiáng)不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

  A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成nmol NO2

  B．2ν正（NO）=ν逆（O2）

  C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)

  D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 3．一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1。下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．x=2

  B．平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為40%

  C．B平衡時的物質(zhì)的量為0.4mol

  D．混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
  組卷：8引用：3難度：0.5

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• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  D．對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小
  組卷：37引用：4難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．增大壓強(qiáng)，因為增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快

  B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

  C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

  D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 6．已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
  （1）2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₁=-197kJ?mol^-1  K₁=a
  （2）2NO （g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）；△H ₂=-144kJ?mol^-1 K₂=b
  （3）NO₂ （g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO （g）；△H₃=mkJ?mol^-1 K₃=c
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．m=-26.5 2c=a-b	B．m=-53  c2=a/b
  C．m=-26.5  c2=a/b	D．m=-53  2c=a-b
  組卷：53引用：9難度：0.6

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• 7．常溫下，將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（固體體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H＞0，達(dá)到平衡時測得c（CO₂）=a mol?L^-1。溫度不變，達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半，達(dá)到新平衡時測得c（NH₃）=x mol?L^-1。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．新平衡時，△H變?yōu)樵瓉淼?倍

  C．新平衡的平衡常數(shù)K=4a3 mol3?L-3

  D．上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n（H2NCOONH4）不變
  組卷：10引用：3難度：0.5

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二、原理綜合題（共52分）

• 20．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的知識回答下列問題。
  （1）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知298K溫度下：
  ①2C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）   ΔH1=akJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  ③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH₃=ckJ?mol^-1
  反應(yīng)2C（石墨，s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的焓變ΔH=

   

  。（用含字母的代數(shù)式表示）
  （2）某研究小組發(fā)現(xiàn)用NH₃還原法也可以處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=1806.4kJ?mol^-1。
  ①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填選項字母）。
  a.4v_正（NH₂）=5v_逆（N₂）
  b.NH₃（g）與H₂O（g）的物質(zhì)的量之比保持不變
  c.恒容密閉容器中氣體的密度保持不變
  d.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
  ②向一密閉容器中充入2molNH₃（g）和3molNO（g），發(fā)生上述反應(yīng)，平衡混合物中N₂的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示（T代表溫度），判斷T₁和T₂的大小關(guān)系：T₁

   

  T₂ （填“＞”“＜”或“=”）。T₁時，A點的坐標(biāo)為（0.75，20），此時NO的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  
  （3）科學(xué)研究表明，活性炭還原法也能處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g） ΔH＞0。某探究小組向恒容密閉容器中加入足量的活性炭和1.0molNO（g），充分反應(yīng)后達(dá)到化學(xué)平衡。其他條件不變，下列措施能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填選項字母）。
  a.通入氦氣
  b.加入催化劑
  c.除去體系中的CO₂
  d.升高溫度
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 21．氮氧化物是大氣污染物之一，利用炭粉還原消除一氧化氮的反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（ g）+CO₂（g）?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1 （ a,b均大于0）
  反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的△H

   

  0（填”＞”、“=”、“＜”），若該正反應(yīng)的活化能為c kJ?mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能為

   

  kJ?mol^-1（用a、b、c表示）。有利于加快該反應(yīng)速率的條件是

   

  。（任寫一條）
  （2）對比研究活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其濃度達(dá)到0.1mol?L^-1。不同溫度下，測得反應(yīng)2小時時NO 去除率如圖所示：
  ①據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是

   

  （填C、CaO/C、La₂O₃/C）。A點

   

  （填“是”或“不是”）平衡點，理由是

   

  。
  ②400℃時，CaO/C催化下反應(yīng)速率v（NO）=

   

  mol?L^-1?h^-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=144，則反應(yīng)達(dá)平衡時NO的去除率為

   

  。
  ③上述實驗中，400℃時，若要實現(xiàn)反應(yīng)2小時La₂O₃/C對NO 的去除率達(dá)到36%，則可能采取的措施是

   

  。
  A．降低溫度
  B．壓縮體積
  C．恒容下，向體系中通入氦氣
  D．恒容下，向體系中通入更多NO
  組卷：14引用：3難度：0.6

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