2021-2022學(xué)年山東省棗莊三中高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（10月份）

一、若單項(xiàng)選擇（本題共10個(gè)小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共計(jì)20分）

• 1．2021年4月29日，中國(guó)空間站核心艙“天和號(hào)”成功送入預(yù)定軌道，它與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．中國(guó)空間站推進(jìn)器的推進(jìn)劑氙氣（Xe）屬于稀有氣體

  B．“天和號(hào)”推進(jìn)器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無機(jī)非金屬材料

  C．宇航服材料中的聚氯乙烯屬于有機(jī)高分子材料

  D．空間站太陽(yáng)能電池板的主要材料屬于硅酸鹽
  組卷：64引用：6難度：0.9

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• 2．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O₂的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（　?。?/h2>

  A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

  B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

  C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

  D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇
  組卷：878引用：26難度：0.8

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

  B．常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

  C．常溫常壓下，22.4L CO分子數(shù)小于NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2與足量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
  組卷：10引用：3難度：0.6

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• 4．下列正確的是（　　）

  A．CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2、NH3 均是電解質(zhì)

  B．升溫可以加快Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O的反應(yīng)速率

  C．將廢鐵屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2

  D．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板可說明鐵比銅金屬性強(qiáng)
  組卷：25引用：3難度：0.7

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• 5．下列敘述正確的個(gè)數(shù)是（　　）
  ①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物   
  ②熔融狀態(tài)下，CH₃COOH、NaOH、MgCl₂均能導(dǎo)電
  ③芒硝的風(fēng)化、濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化    
  ④漂白粉、水玻璃、鍋熱劑均為混合物
  ⑤C₆₀、碳納米管、石墨烯互為同素異形體
  ⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

  A．2個(gè)

  B．3個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：15引用：4難度：0.9

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• 6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++NO3-═3Fe3++NO↑+H2O

  B．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

  C．向NaHSO4 溶液中加入過量的Ba（OH）2 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  D．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
  組卷：23引用：3難度：0.7

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三、非選擇題共計(jì)60分

• 19．以煉鋅鈷渣（主要含有Co、Zn、Fe等金屬元素）為原料制備Co（OH）₃ （氫氧化高鈷）的流程如圖：
  
  已知：④酸浸后溶液中的陽(yáng)離子有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺
  ②Co（OH）₃難溶于稀酸
  回答下列問題：
  （1）“酸浸”過程中，可加快反應(yīng)速率的措施有

   

  、

   

  （任寫兩項(xiàng)）。
  （2）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，證明雙氧水過量的試劑是

   

  反應(yīng)溫度不宜超過55℃的原因是

   

  。
  （3）①“沉鈷”使用的過硫酸銨化學(xué)式為（NH₄）₂S₂O₈，25℃時(shí)，控制pH=5.0，鈷將以Co（OH）₃形式沉淀。補(bǔ)充并配平該反應(yīng)離子方程式：

   

  S₂O₈^2-+

   

  Co²⁺+

   

  ═

   

  SO₄^2-+

   

  Co（OH）₃+

   

  。
  ②“沉鈷”濾液的溶質(zhì)為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 20．某同學(xué)利用Cl₂氧化K₂MnO₄制備KMnO₄的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）：
  
  已知：錳酸鉀（K₂MnO₄）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：
  3

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  +2H₂O=2

  M

  n

  O

  -

  4

  +MnO₂↓+4OH^-
  回答下列問題：
  （1）裝置D的名稱為

   

  a的作用是

   

  ；
  （2）裝置C中的試劑為

   

  ；
  （3）裝置A中制備Cl的離子方程為

   

  。
  （4）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO₄產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是

   

  。
  （5）KMnO₄常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO₄溶液加入

   

  （填“酸式”或“堿式）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO₄溶液的實(shí)際體積為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.15.00 mL
  B.35.00mL
  C.大于35.00mL
  D.小于15.00m1
  （6）制備過程中加入K₂MnO₄ 9.85g,使用c mol/L的草酸溶液滴定生成的高錳酸鉀（假設(shè)其他雜質(zhì)不與草酸反應(yīng)）V ml,計(jì)算制備高錳酸鉀的產(chǎn)率

   

  （列出算式即可）。
  組卷：23引用：4難度：0.6

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