2013-2014學(xué)年江蘇省連云港市贛榆高中高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（八）

一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）

• 1．下列關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅是負(fù)極、銅是正極

  B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

  C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

  D．反應(yīng)一段時間后，溶液的pH升高
  組卷：9引用：1難度：0.9

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• 2．（理科生做）如圖是鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些實驗后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極； ②H⁺向負(fù)極移動；  ③電子流動方向Zn→Cu； ④Cu極有H₂產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H₂為0.5mol；⑥正極電子反應(yīng)式：Zn-2e^-═Zn²⁺．其中描述合理的是（　?。?/h2>

  A．①②③

  B．③④⑤

  C．④⑤⑥

  D．②③④
  組卷：26引用：4難度：0.9

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• 3．如圖所示裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒．關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．N上有氣體放出

  B．M為負(fù)極，N為正極

  C．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N

  D．該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
  組卷：420引用：19難度：0.9

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• 4．在鋅銅原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mole^-通過時，從理論上分析，兩極的變化是（　?。?br />①鋅片溶解了32.5g　　   ②鋅片增重了32.5g　　　
  ③銅片上析出1g氫氣　　?、茔~片上析出1mol氫氣．

  A．①和③

  B．①和④

  C．②和③

  D．②和④
  組卷：90引用：68難度：0.9

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二、非選擇題：

• 11．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：
  （1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

   

  
       負(fù)極的電極反應(yīng)式：

   

  ．
  （2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：

   

  
  （3）如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為，“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

   

  活動性更強，而乙會判斷出

   

  活動性更強．
  （4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論：

   

  
  A、利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
  B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
  C、該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
  D、該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．
  組卷：53引用：5難度：0.5

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• 12．利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲?，根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
  （2）實驗用品：電極

   

  、

   

  、稀硫酸、

   

  （填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）．
  （3）實驗裝置：如圖
  （4）原電池設(shè)計及注意的問題．
  ①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

   

  ．
  ②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的

   

  極，電極反應(yīng)是

   

  ；另一極應(yīng)該接電流計的

   

  極，電極發(fā)生了

   

  反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．
  組卷：18引用：2難度：0.5

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