2022-2023學年廣東省江門市蓬江區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，第1～10題每小題2分；第11～16題每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．江門有許多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如白沙茅龍筆、泮村燈會、新會古井燒鵝、廣海咸魚等。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．制作白沙茅龍筆的新會圭峰的茅草含有天然高分子

  B．泮村燈會時鞭炮齊鳴，涉及到化學變化

  C．新會古井燒鵝皮脆汁美、肉香甘甜，體現(xiàn)了分子是運動的

  D．廣海咸魚的制作過程，只發(fā)生蛋白質(zhì)鹽析過程
  組卷：68引用：3難度：0.8

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• 2．我國古代勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造，為世界文明的發(fā)展作出巨大貢獻，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．活字印刷的泥活字是硅酸鹽材料制成的

  B．制指南針的磁石主要成分是四氧化三鐵

  C．引爆黑火藥后，硫磺燃燒生成三氧化硫

  D．用樹皮造紙過程主要是提取其中的纖維素
  組卷：37引用：2難度：0.9

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• 3．一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖所示（a是沒有使用催化劑的反應歷程，b是使用了催化劑的反應歷程），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑可提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=+92kJ?mol-1

  C．相同狀況下，1mol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量

  D．向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應放出92kJ的熱量
  組卷：35引用：2難度：0.7

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• 4．已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：
  

  共價鍵	O=O	H-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	498	463
  熱化學方程式	2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+482kJ?mol-1

  則2H（g）═H₂（g）的ΔH為（　?。?/h2>

  A．+436kJ?mol-1	B．-436kJ?mol-1
  C．．+455kJ?mol-1	D．-455kJ?mol-1
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 5．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（　?。?/h2>

  A．K與水反應時，增加水的用量

  B．鐵與稀硫酸反應制備氫氣，改用濃硫酸

  C．CaCO3與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

  D．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強
  組卷：125引用：4難度：0.5

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• 6．某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（ ）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應生成環(huán)戊二烯（ ）：ΔH＞0。達到平衡后，采取以下措施是不能增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．增加環(huán)戊烯濃度	B．增加碘濃度
  C．及時分離環(huán)戊二烯	D．提高溫度
  組卷：31引用：3難度：0.5

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• 7．下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性是（　　）

  A． HSO - 3 ?H++ SO 2 - 3	B． NH + 4 +H2O?NH3?H2O+H+
  C．HS-+H2O?H2S+OH-	D．H2SO3+H2O?H3O++ HSO - 3
  組卷：184引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題共5小題，共56分。

• 20．弱電解質(zhì)在水溶液中會部分電離產(chǎn)生陰、陽離子，部分鹽在水溶液中會發(fā)生水解，難溶電解質(zhì)能與水溶液中的離子建立沉淀溶解平衡。利用以上化學反應原理解釋生活生產(chǎn)中的相關(guān)問題：
  （1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，通過施加適量CaSO₄可以降低土壤的堿性。用離子方程式表示降低土壤堿性的原因

   

  。
  （2）酸堿中和滴定法在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥衛(wèi)生等方而都有非常重要的作用。室溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：
  
  ①滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c（H⁺）最大的是

   

  溶液（填化學式）。
  ②上述滴定曲線圖為滴定醋酸溶液的是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；用酚酞作指示劑，判斷到達滴定終點的操作及現(xiàn)象

   

  。
  ③圖中M點溶液的離子濃度由大到小順序：

   

  。
  （3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可用來腐蝕電路板。某溫度下，腐蝕廢液含有0.5mol/LFe³⁺和0.26mol/LCu²⁺，使Fe³⁺完全沉淀[c（Fe³⁺）＜1.0×10^-5mol/L認為沉淀完全]，而Cu²⁺不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為

   

  。{某溫度時，K_sp[Cu（OH）₂]=2.6×10^-19；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38}
  組卷：27引用：2難度：0.6

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• 21．東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為

   

  。
  （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液。
  ①下列基態(tài)氮原子核外電子排布圖中，正確的是

   

  （填字母）。
  A．B．
  C．D．
  ②[Ni（NH₃）₆]SO₄中N、O、H三種元素電負性由大到小順序

   

  。
  ③氨（NH₃）的沸點高于膦（PH₃），原因是

   

  。
  （3）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol,I_Cu＞I_Ni的原因是

   

  。
  組卷：94引用：2難度：0.7

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