2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲師大附中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

  B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

  C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

  D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
  組卷：11引用：7難度：0.7

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• 2．已知氧化性：Cl₂＞IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測合理的是（　?。?/h2>

  A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有I-

  B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色

  C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有IO3-

  D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3+生成
  組卷：66引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

  B．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

  C．濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得氫氧化鐵膠體

  D．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．能使甲基橙呈紅色的溶液：Ba2+、Al3+、 NO - 3 、Cl-

  B．由水電離出的c（H+）=1×10-11 mol?L-1溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 NO - 3

  C．0.2 mol?L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．與Fe反應(yīng)生成H2的溶液： NH + 4 、K+、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3
  組卷：6引用：5難度：0.9

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• 5．現(xiàn)有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂且與Al³⁺恰好分開，至少需要2mol?L^-1的NaOH溶液的體積為（　?。?/h2>

  A．80mL

  B．100mL

  C．120mL

  D．140mL
  組卷：49引用：6難度：0.7

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二、填空題

• 15．某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

  A

  l

  O

  -

  2

  、

  M

  n

  O

  -

  4

  、

  CO

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  中若干種離子組合而成，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  
  （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體A

   

  ；氣體B

   

  ；沉淀甲

   

  ．
  （2）X溶液中一定存在的離子是

   

  ，
  （3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式

   

  ．
  （4）白色沉淀乙

   

  ；要進(jìn)一步確定其組成的操作是

   

  ．
  組卷：6引用：1難度：0.3

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• 16．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
  
  （1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO₂的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的

   

   （填“Na₂CO₃”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是

   

  ．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

   

  ．
  （2）丙同學(xué)用圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：
  
  ①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有

   

  、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、

   

  ．
  ②丙測得的樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

   

  ．
  （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO₂氣通入50mL 1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

   

  ．
  組卷：2引用：1難度：0.3

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