2020-2021學(xué)年河南省洛陽一高高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（每小題均只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．宋代《千里江山圖）描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu（OH）₂?CuCO₃]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu（OH）₂?2CuCO₃]。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

  B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

  C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

  D．Cu（OH）2?CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu（OH）2?2CuCO3
  組卷：808引用：29難度：0.6

  解析

• 2．我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的（　?。?/h2>

  A．高強度、低密度	B．高強度、導(dǎo)熱性
  C．低密度、導(dǎo)電性	D．導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性
  組卷：18引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀土是全球民用和國防科技發(fā)展的可再生性資源

  B．稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的維生素，80%分布在南非等非洲國家

  C．金屬鈦是一種稀土金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)

  D．稀土金屬元素性質(zhì)相似，在礦石中總是共生在一起，冶煉提純難度較大
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 4．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L1mol?L-1H2O2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA

  B．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

  C．高溫下，5.6gFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

  D．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 5．對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LNaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

  B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

  C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

  D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是（　?。?/h2>

  A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3

  B．Na2SO4、KNO3、Ba（OH）2、MgCl2

  C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3

  D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 7．將Fe、Cu和氯化鐵盛于同一容器中，充分反應(yīng)后沒有固體剩余，則容器中（　?。?/h2>

  A．只有Cu2+Fe2+

  B．只有Fe2+Fe3+

  C．一定有Cu2+Fe2+可能有Fe3+

  D．一定有Cu2+Fe2+不可能有Fe3+
  組卷：28引用：2難度：0.9

  解析

• 8．若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（　?。?/h2>

  A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

  B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

  C．NO3-、Na+、K+、CO32-

  D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
  組卷：24引用：10難度：0.7

  解析

• 9．一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊10.8g,將其投入100g水中，產(chǎn)生H₂0.2g,則被氧化的鈉是（　　）

  A．9.2g

  B．10.6g

  C．6.2g

  D．4.6g
  組卷：52引用：19難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共4道小題，每空2分，共50分）

• 28．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Si的化合物（不溶于硫酸）及FeCO₃，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如圖：
  
  （1）濾液1中含有的金屬陽離子有

   

  。
  （2）已知步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則步驟Ⅱ中試劑①是

   

  （填代號），反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  a.KMnO₄
  b.H₂O₂
  c.Fe粉
  d.KSCN
  （3）步驟Ⅳ從溶液3中獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過

   

  、過濾等操作。
  （4）1mol氨氣通過加熱的Cu₂（OH）₂CO₃可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，氨氣被還原產(chǎn)生N₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 29．鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO₄制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：
  
  實驗室中可用FeSO₄（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH₄HCO₃在如圖2裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。
  （1）裝置A的名稱是

   

  ，裝置B中盛放的試劑是

   

  ，NH₄HCO₃盛放在裝置

   

  中。
  （2）實驗過程中，欲將生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合制FeCO₃沉淀，操作方法是

   

  ，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。FeSO₄溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是

   

  ，檢驗久置的FeSO₄是否變質(zhì)的方法是

   

  。
  （3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO₃在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，取干燥后的FeCO₃樣品12.49g,與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g,計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：

   

  g。
  組卷：40引用：6難度：0.4

  解析