2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽二十二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共60分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)（每題3分，共60分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)反應(yīng)在外加條件下可能實(shí)現(xiàn)

  B．吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

  C．熵增加的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  D．分子之間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：9引用：5難度：0.7

  解析

• 2．對(duì)于反應(yīng)COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0。改變下列條件一定不能加快反應(yīng)速率的是（　　）

  A．壓縮體積	B．增加CO濃度
  C．加催化劑	D．恒容下通入惰性氣體
  組卷：31引用：4難度：0.5

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• 3．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202207/580/c181632a.png" style="vertical-align:middle" />

  A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

  B．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

  C．過程①→②吸收能量并形成了C-C鍵

  D．該催化劑提高了反應(yīng)速率
  組卷：15引用：2難度：0.8

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• 4．把下列四種NaOH溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，NaOH和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　?。?/h2>

  A．20℃30mL2mol?L-1的NaOH溶液

  B．20℃10mL4mol?L-1的NaOH溶液

  C．10℃20mL3mol?L-1的NaOH溶液

  D．10℃10mL2mol?L-1的NaOH溶液
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 5．化學(xué)反應(yīng)O₂ （g）+2SO₂ （g）?2SO₃ （g）在硫酸工業(yè)中有重要應(yīng)用。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．無限延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

  B．O2、SO2、SO3的物質(zhì)的量比1：2：2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零

  D．若開始加入SO2和18O2，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)核素18O存在于三種物質(zhì)中
  組卷：55引用：5難度：0.7

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• 6．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深

  D．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
  ①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
  ②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
  ③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量
  ④3mol?L^-1?s^-1的反應(yīng)速率一定比1mol?L^-1?s^-1的反應(yīng)速率大
  ⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
  ⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  組卷：220引用：17難度：0.9

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• 8．某溫度下，在一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g），下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)氣體密度不再變化

  B．Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化

  C．v（X）：v（Y）=3：1

  D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolX同時(shí)生成2nmolZ
  組卷：8引用：2難度：0.5

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二、非選擇題

• 23．氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
  

  時(shí)間/s	20	40	60	80	100
  c（NO2）/（mol/L）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

  ①20s內(nèi)，v（NO₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1。
  ②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  ③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為

   

  。
  ④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO₂，則達(dá)到平衡后：c（NO₂）

   

  0.30mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）已知2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂  ΔH＜0的正反應(yīng)速率方程為v_正=k_正?p（NO₂），逆反應(yīng)速率方程式為v_逆=k_逆?p（N₂）?p²（CO₂），其中k_正、k_逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)，如圖（lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)，

  1

  T

  表示溫度的倒數(shù)）所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk_正隨

  1

  T

  變化關(guān)系的斜線是

   

  ，能表示lgk_逆隨

  1

  T

  變化關(guān)系的斜線是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析

• 24．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  （1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
  （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=

   

  ．
  （3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式

   

  ．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有

   

  （填寫序號(hào)）．
  A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
  E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的濃度．
  組卷：19引用：7難度：0.3

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