2016-2017學(xué)年廣東省東莞市南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題6分，共48分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯可用作水果的催熟劑

  B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

  C．二氧化硫可用作食品的漂白劑

  D．交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機(jī)是否酒駕
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA

  B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

  C．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g

  D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量是1mol
  組卷：1引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

  C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
  組卷：18引用：7難度：0.5

  解析

• 4．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　?。?/h2>

  A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱

  B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)．說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

  C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

  D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol.說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na
  組卷：873引用：9難度：0.7

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二、非選擇題（包括4小題，共52分）

• 11．某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
  （1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)．表中數(shù)據(jù)為在不同條件下用10mL H₂O₂制取15OmLO₂所需的時(shí)間（秒）．
  

  濃度 時(shí)間（秒） 反應(yīng)條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
  無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
  無催化劑、加熱	360	480	540	720
  MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

  ①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了

   

  、

   

  、

   

  等因素對過氧化氫分解速率的影響；
  ②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

   

  ．
  （2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)．試填寫下列空白：
  
  ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  ②從開始至4min,N的平均反應(yīng)速率為

   

  ；4min 末M的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  組卷：33引用：4難度：0.3

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• 12．利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如圖：
  試回答下列問題：
  （1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進(jìn)行處理，其目的是

   

  ，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、

   

  、

   

  。
  （2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
  ①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
  ②CuO未被還原。還原劑是

   

  。
  （3）為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時(shí)，也加入適量的H₂O₂溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h。請回答下列問題：
  ①反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的

   

  
  ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  、

   

  
  （4）由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為

   

  。
  （5）直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是

   

  、

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析