2022-2023學年吉林省吉林田家炳高級中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（前10題每個2分，后10題每個3分，共50分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第二能層含有2s、2p和2d三個能級

  B．處于同一能層的電子能量一定相同

  C．原子中3d2表示3d能級有兩個軌道

  D．F原子中s軌道的電子云輪廓都為球形
  組卷：65引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關元素周期表分區(qū)的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．p區(qū)不包含副族元素

  B．第五周期有15種f區(qū)元素

  C．d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素

  D．s區(qū)所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態(tài)
  組卷：50引用：6難度：0.8

  解析

• 3．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光．產生這一現(xiàn)象的主要原因（　　）

  A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應

  B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

  C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質

  D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
  組卷：220難度：0.7

  解析

• 4．下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（　　）

  A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵

  B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵

  C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱

  D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者
  組卷：143引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵

  B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

  C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

  D．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
  組卷：380引用：9難度：0.9

  解析

• 6．34號元素R在周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．第四周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
  C．第四周期第ⅥA族	D．第三周期第ⅥA族
  組卷：66難度：0.7

  解析

• 7．元素化學性質隨著原子序數的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　?。?/h2>

  A．原子半徑的周期性變化

  B．電負性的周期性變化

  C．第一電離能的周期性變化

  D．原子核外電子排布的周期性變化
  組卷：19引用：3難度：0.9

  解析

• 8．下列有關化學鍵類型的判斷正確的是（　　）

  A．共價化合物中也可以存在離子鍵

  B．全部由非金屬元素構成的化合物也可以存在離子鍵

  C．已知乙烯的結構式為CH2=CH2，則分子中存在4個σ鍵（C-H）和2個π鍵（C=C）

  D．乙烷分子中6個C-H鍵都為σ鍵，1個C-C鍵為π鍵
  組卷：6引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（共50分）

• 23．按要求回答問題
  （1）1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為

   

  N_A。
  （2）CS₂分子中，共價鍵的類型有

   

  。
  （3）下列物質中：①MgCl₂②Na₂O₂③CS₂④NaOH⑤H₂。只存在極性鍵的是

   

  （填序號，下同），只存在非極性鍵的是

   

  ，只存在離子鍵的是

   

  ，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是

   

  ，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 24．四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內只有一個質子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素．
  （1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數目之比為

   

  ；寫出由甲制高聚物的反應方程式

   

  ．
  （2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于

   

  （“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式

   

  ；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式．
  （3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為

   

  ．與PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是

   

  ；
  （4）笑氣（B₂C）是一種麻醉劑，有關理論認為B₂C與CO₂分子具有相似的結構．故B₂C的空間構型是

   

  ，其為

   

  （填“極性”或“非極性”）分子．
  組卷：36引用：6難度：0.5

  解析