2022-2023學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高二（下）期末化學(xué)試卷

• 1．下列實(shí)驗(yàn)，能得到溶液的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：48引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．淀粉是一種天然高分子化合物

  B．糖都能水解

  C．纖維素沒(méi)有甜味

  D．糖類(lèi)是人體內(nèi)能量的主要來(lái)源之一
  組卷：376引用：8難度：0.9

  解析

• 3．在一定溫度下A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是（　　）

  A．物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2

  B．單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1：2

  C．單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1：3

  D．反應(yīng)速率v（A）= v （ B ） 3 = v （ C ） 2
  組卷：73引用：1難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X

  B．X與Z形成的化合物可導(dǎo)電

  C．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的為Y

  D．W可從Y的鹽溶液中置換出Y
  組卷：19引用：4難度：0.6

  解析

• 5．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　?。?/h2>

  A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH

  B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

  C．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH

  D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4
  組卷：59引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　　）

  A．鈉在自然界中存在游離態(tài)

  B．鈉是一種灰色的固體

  C．鈉可以保存在煤油中

  D．鈉著火時(shí)可以用水撲滅
  組卷：80引用：3難度：0.7

  解析

• 17．過(guò)氧化鈣常用作殺菌劑及封閉膠泥的快干劑，難溶于水，溶于酸生成過(guò)氧化氫。以大理石（含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)）為原料制備過(guò)氧化鈣的工藝流程如圖所示。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）操作Ⅰ的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用

   

  （填標(biāo)號(hào)）
  a.鹽酸
  b.硝酸
  c.鹽酸和過(guò)氧化氫
  d.硫酸
  （2）測(cè)得濾液M中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.56mol?L^-1，若加入等體積的（NH₄）₂CO₃溶液時(shí)CaCO₃開(kāi)始沉淀，則（NH₄）₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

   

  【已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9】。
  （3）反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)。不同濃度的H₂O₂溶液對(duì)反應(yīng)生成CaO₂產(chǎn)率的影響如下表：
  

  H2O2的濃度/%	5	10	15	20	25	30
  CaO2的產(chǎn)率/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

  分析題給信息，解釋H₂O₂的濃度大于20%后CaO₂產(chǎn)率反而減小的原因：

   

  。
  （4）制備所得的過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
  步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3900g過(guò)氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
  步驟2：加入10mL蒸餾水和20mL磷酸，振蕩使樣品完全溶解；
  步驟3：用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
  步驟4：平行測(cè)定3次（數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表），計(jì)算試樣中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  

  實(shí)驗(yàn)	1	2	3
  V（酸性KMnO4溶液）/mL	19.50	19.48	19.52

  已知：上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)關(guān)系為CaO₂～H₂O₂，5H₂O₂～2KMnO₄。
  ①步驟3判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %。若實(shí)驗(yàn)時(shí)剛洗凈的滴定管未用酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

   

  （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 18．Ⅰ.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則：
  （1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：

   

  。
  （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：

   

  。
  （3）10s末，生成物D的濃度為

   

  。
  Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中（體積不變），充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：
  （1）從反應(yīng)開(kāi)始到10min,氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  （2）下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．當(dāng)t=0時(shí)，v（逆）=0
  B．進(jìn)行到3min時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
  C．10min后容器中壓強(qiáng)不再改變
  D．3min前v（正）＞v（逆），3min后v（正）＜v（逆）
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析