2021-2022學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一．選擇題（共20個(gè)，2分/個(gè)，共40分，每題只有一個(gè)正確答案。）

• 1．根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

  B．鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對(duì)鐵的保護(hù)作用

  C．水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

  D．智能手機(jī)常用的鋰離子電池屬于一次電池
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．多電子原子的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)

  B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

  C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

  D．同一原子中，1a、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

  B．氯化銨的電子式：

  C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．鉻原子的價(jià)電子軌道表示：
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

  B．電子云通常用小點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示，小點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多

  C．Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)

  D．已知Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子排布式為3d5
  組卷：25引用：2難度：0.8

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• 5．燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄、C₂H₆等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于乙烷（C₂H₆）燃料電池的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

  B．負(fù)極反應(yīng)式：C2H6+18OH-+14e-=2CO32-+12H2O

  C．通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

  D．燃料電池的優(yōu)點(diǎn)之一是點(diǎn)燃時(shí)化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能而不是熱能和光能
  組卷：35引用：2難度：0.5

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• 6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．6C的電子排布式1s22s22px2，違反了泡利不相容原理

  B．價(jià)電子排布為5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p區(qū)元素

  C．ns電子的能量一定 高于（n-1）p電子的能量

  D．電子排布式（23V） 1s22s22p53s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則
  組卷：74引用：2難度：0.8

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• 7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Al3+、 NO - 3 、I-

  B． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中： NH + 4 、Cu2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、 CO 2 - 3

  D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 8．與甲、乙兩套裝置有關(guān)的下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．甲、乙裝置中，鋅棒均作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，故甲生成氣泡的速率更快

  C．甲、乙裝置的電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子均向碳棒定向遷移

  D．乙中鹽橋設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是迅速平衡電荷，提高電池效率
  組卷：80引用：4難度：0.7

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二．填空題（共5個(gè)題，60分）

• 24．硫氰化鉀 （KSCN）俗稱(chēng)玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品.主要用于合成樹(shù)脂、殺蟲(chóng)殺菌劑、芥子油、硫脲類(lèi)和藥物等.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以NH₃和CS₂為原料制備KSCN的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
  已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且難溶于水；
  ②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放CS₂、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CS₂+3NH₃

  催化劑

  加熱

  NH₄SCN+NH₄HS，該反應(yīng)比較緩慢，且NH₄SCN在高于170℃易分解。
  ③KSCN的溶解度隨溫度變化較大。
  
  （1）A裝置中固體混合物是

   

  ；儀器a的名稱(chēng)

   

  。
  （2）三頸燒瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管插入下層CS₂液體中，原因是

   

  。
  （3）待實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到

   

  現(xiàn)象時(shí)，熄滅A處酒精燈，待D中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉K₁..保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間，使NH₄HS═NH₃↑+H₂S↑進(jìn)行完全后，打開(kāi)K₂，繼續(xù)保持液溫105℃，滴入適量的KOH溶液，寫(xiě)出生成KSCN的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫(xiě)出吸收NH₃的離子方程式

   

  。
  （5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去，再

   

  、

   

  、

   

  （填操作），得到硫氰化鉀晶體。
  （6）晶體中KSCN含量的測(cè)定：稱(chēng)取10.00g樣品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。（已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓（白色））
  ①指示劑a為

   

  。
  ②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 25．利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga₂（Fe₂O₄）₃、鐵酸鋅ZnFe₂O₄]獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵（GaN），部分工藝流程如圖：
  
  已知：①浸出液中金屬離子主要含Ga³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺，含少量Fe²⁺。
  ②常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH如表1。
  ③金屬離子在工藝條件下的萃取率（進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù)）如表2。
  表1 金屬離子濃度及開(kāi)始沉淀的pH                       

  金屬離子	濃度/（mol?L-1）	開(kāi)始沉淀pH
  Fe2+	1.0×10-3	8.0
  Fe3+	4.0×10-2	1.7
  Zn2+	1.5	5.5
  Ga3+	3.0×10-3	3.0

  表2 金屬離子的萃取率
  

  金屬離子	萃取率
  Fe2+	0
  Fe3+	99%
  Zn2+	0
  Ga3+	97%～98.5%

  （1）ZnFe₂O₄中Fe的化合價(jià)為

   

  ，調(diào)pH前加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （2）濾液1獲得的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式，下同），水層1獲得的物質(zhì)是

   

  。
  （3）Ga與Al化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取時(shí)，加入過(guò)量NaOH溶液后，Ga的存在形式是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）電解過(guò)程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗鎵為陽(yáng)極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)為

   

  。
  （5）GaN可采用MOCVD（金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積）技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵[Ga（CH₃）₃]與NH₃發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過(guò)程的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）濾液1中殘余的Ga³⁺的濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：21引用：1難度：0.1

  解析