2022-2023學(xué)年廣東省廣州三中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（1-10題，3分/題；11-14題，4分/題。共46分）

• 1．用50mL0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱（已知中和熱為57.3kJ/mol）。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)及中和反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

  B．不能用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

  C．在25℃和101kPa下，用25mL0.50mol/L的鹽酸與25mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)出的中和熱為57.3kJ/mol（忽略熱量損失）

  D．為了使酸堿充分反應(yīng)，NaOH應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入溶液并攪拌測(cè)量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度
  組卷：55引用：1難度：0.7

  解析

• 2．對(duì)反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：101引用：3難度：0.6

  解析

• 3．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
  A	用熱的純堿溶液洗去油污	升溫，促進(jìn)CO32-水解，使c（OH-）增大，去污能力增強(qiáng)
  B	施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
  C	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
  D	明礬凈水	Al3+水解生成的Al（OH）3可以吸附雜質(zhì)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 4．對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．通入HCl氣體，乙酸的電離程度減小

  B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

  C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小

  D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
  組卷：53引用：5難度：0.6

  解析

• 5．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)下列情況會(huì)使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是（　　）

  A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液

  B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

  C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面

  D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸
  組卷：232引用：9難度：0.7

  解析

• 6．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語或敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

  B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

  C．101kPa時(shí)，H2的熱值為142.75kJ?g-1，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（1）ΔH=-142.75kJ?mol-1

  D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
  組卷：33引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（54分）

• 18．以紅土鎳礦（主要成分為NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等）為原料制備Ni（OH）₂的工藝流程如圖：
  （1）“酸浸”時(shí)，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施

   

  （寫一條即可）。濾渣1的成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）“氧化”時(shí)，F(xiàn)e²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe³⁺沉淀，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是

   

  。
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
  沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

  （4）室溫時(shí)，若“沉鎳”后的濾液c（Ni²⁺）＜1×10^-5mol?L^-1，則濾液中pH＞

   

  。{K_sp[Ni（OH）₂=1×10^-15}
  組卷：11引用：1難度：0.4

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• 19．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）和錳酸鋰（LiMn₂O₄）均可用作鋰離子電池正極材料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

   

  ，基態(tài)O原子的價(jià)電子軌道表示式為

   

  。
  （2）原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+

  1

  2

  和-

  1

  2

  表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)Mn原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

   

  ?；鶓B(tài)Fe元素的價(jià)電子排布式為

   

  。
  （3）

  PO

  3

  -

  4

  的空間結(jié)構(gòu)為

   

  形，其中心原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （4）PH₃和NH₃相比，

   

  更易液化；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （5）NH₄H₂PO₄中，電負(fù)性最高的元素是

   

  ；P的

   

  雜化軌道與O的2p軌道形成

   

  鍵（填σ或π）。
  （6）

  CO

  2

  -

  3

  的空間構(gòu)型為

   

  （用文字描述）；抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為

   

  ；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：

   

  （填“難溶于水”或“易溶于水”）。
  組卷：115引用：1難度：0.7

  解析