2023年湖南省婁底市雙峰一中高考化學(xué)模擬試卷（六）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果，對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見古詩文中對(duì)應(yīng)化學(xué)知識(shí)不正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	古詩文	化學(xué)知識(shí)
  A	唐代《傳信方》對(duì)巴石的記載“治氣痢巴石丸，取白礬一大斤，以炭火凈地?zé)钪M，則其色如雪，謂之巴石”	巴石丸主要化學(xué)成分為KAl（SO4）2?12H2O
  B	《物理小識(shí)》卷七《金石類》中對(duì)硇水的記載.“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”	“硇水”可能為稀硫酸
  C	《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”	劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低
  D	李時(shí)珍在《本草綱目》中寫道“燒酒非古法也。自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”	該實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸餾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，pH=10的KClO溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10-4NA

  B．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.25NA

  D．反應(yīng)5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成14gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

  B．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-

  C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

  D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 4．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．a(chǎn)與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)

  B．e、g和f均可通過化合反應(yīng)制得

  C．g溶液與氨水緩慢反應(yīng)可得具有凈水作用的膠體

  D．可以用KSCN溶液鑒別g和f
  組卷：76引用：1難度：0.5

  解析

• 5．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體（結(jié)構(gòu)如圖），其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在類似苯的大π鍵。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A． BF - 4 的VSEPR模型為平面正方形

  B．形成大π鍵的電子由C原子和N原子共同提供

  C．第二周期中第一電離能介于B和N之間的元素有2種

  D．離子液體中B原子和C原子的雜化方式完全相同
  組卷：53引用：1難度：0.6

  解析

• 6．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物（結(jié)構(gòu)式）具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：M＞Z＞Y

  B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y

  C．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

  D．X、Y、M的電負(fù)性由大到小的順序：M＞Y＞X
  組卷：38引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題共4道大題，共58分。

• 17．甲醇既是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
  （1）利用CO₂和H₂合成甲醇是CO₂資源化利用的重要方法。測(cè)得平衡時(shí)甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。
  
  ①若H₂（g）和CH₃OH（1）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1，則由CO₂和H₂反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  。此反應(yīng)的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)應(yīng)選擇高效催化劑

   

  （填“高溫”或“低溫”）。
  ②下列措施能使CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.增大壓強(qiáng)
  B.升高溫度
  C.增大H₂與CO₂的投料比
  D.改用更高效的催化劑
  （2）利用CH₄與O₂在催化劑的作用下合成甲醇。
  主反應(yīng).CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CH₃OH（g）ΔH
  副反應(yīng).CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）
  科技工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了CH₄、O₂和H₂O（g）（H₂O的作用是活化催化劑）按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)，部分反應(yīng)歷程如圖乙所示（吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS代表過渡態(tài)）。
  
  ①在催化劑表面上更容易被吸附的是

   

  （填“H₂O”或“O₂”）。
  ②該歷程中正反應(yīng)最大能壘（活化能）為

   

  kJ?mol^-1，寫出該步驟的化學(xué)方程式.

   

  。
  ③在恒溫的剛性密閉容器中，分別按照CH₄、O₂的體積比為2：1以及CH₄、O₂、H₂O（g）的體積比為2：1：8反應(yīng)相同的時(shí)間，所得產(chǎn)物的選擇性[如甲醇的選擇性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]如圖丙所示。
  
  向反應(yīng)體系中加入H₂O（g）能夠顯著提高甲醇選擇性的原因：

   

  。向上述剛性密閉容器中按照體積比2：1：8充入CH₄、O₂和H₂O（g），在450K下達(dá)平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，CH₃OH的選擇性為90%，則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
  （3）可利用電解的方法將CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH，請(qǐng)寫出在酸性條件下的陰極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 18．醛、酮是有機(jī)化學(xué)中的重要分支，在有機(jī)工業(yè)合成中有重要用途?，F(xiàn)以苯乙酮（）和A為原料合成有機(jī)化合物F，合成路線如圖所示。回答下列問題：
  
  已知：①。
  ②碳碳雙鍵上的碳原子連接羥基的有機(jī)化合物不穩(wěn)定。
  （1）A的化學(xué)名稱是

   

  ，B中所含官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ；C→D的反應(yīng)類型是

   

  。
  （3）D→E的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）X是苯乙酮（）的同分異構(gòu)體，且是只含苯環(huán)1個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定化合物，則X有

   

  種，其中核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  （5）設(shè)計(jì)以和為起始原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析