2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市八校聯(lián)盟高三（上）第二次適應(yīng)性檢測化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠(yuǎn)流長，王翰《涼州詞》中寫道“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催…”。夜光杯的主要成分為3MgO?4SiO₂?H₂O，古代制作琵琶的主要原料為木料或竹料、絲線等，下列說法錯誤的是（　　）

  A．由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分為蛋白質(zhì)

  B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度數(shù)越低，則酒的密度越低

  C．夜光杯屬硅酸鹽產(chǎn)品，不溶于水，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

  D．制作琵琶的竹料放入飽和Na2SiO3溶液中充分浸透后瀝干可起到防火的作用
  組卷：137引用：6難度：0.8

  解析

• 2．CH₃OH、N₂H₄和（CH₃）₂NNH₂均為常見的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的電子式為

  B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

  C．CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2都易溶于水

  D．CH3OH和（CH3）2NNH2中C、O、N雜化方式均相同
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 3．AlCl₃熔點190℃，沸點182.7℃，在177.8℃升華。某同學(xué)利用如下裝置（部分夾持儀器已略）制備無水AlCl₃，其中能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制取氯氣	B． 干燥氯氣
  C． 制取并收集AlCl3	D． 吸收尾氣
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

  B．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

  C．氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑

  D．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于泡沫滅火器
  組卷：138引用：8難度：0.6

  解析

• 5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e^-分子。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：Z＞X＞Y

  B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

  C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：X＞Y

  D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
  組卷：726引用：9難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題。共58分。

• 17．[Cu（NH₃）_x]SO₄?yH₂O是易溶于水的深藍(lán)色晶體，是廣譜殺菌劑。實驗室通過如圖1流程測定其組成。
  
  （1）[Cu（NH₃）_x]SO₄?yH₂O中氨的測定堿溶過程是在如圖2裝置中進行的，用滴定方法完成燒杯中氨的測定。
  ①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學(xué)式為

   

  。
  ②反應(yīng)停止后還需要進行的操作是

   

  。
  ③實驗完成后需要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸餾水對漏斗的內(nèi)外壁洗滌，原因是

   

  。
  （2）Cu（NH₃）_x]SO₄?yH₂O中銅元素含量的測定（已知：Na₂S₂O₃在pH為8～9穩(wěn)定，pH＜8時會發(fā)生歧化；I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  ①準(zhǔn)確稱取樣品Cu（NH₃）_x]SO₄?yH₂O0.04624g投入到過量的NaOH溶液中，過濾，把濾渣加入6mol?L^-1H₂SO₄溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI（過量）固體，攪拌，充分反應(yīng)后

   

  ，記錄消耗Na₂S₂O₃溶液體積。（須用試劑：Na₂CO₃溶液、0.1800mol?L^-1Na₂S₂O₃、淀粉溶液、蒸餾水）
  ②若反應(yīng)消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL，則樣品中n（Cu²⁺）=

   

  。
  組卷：97引用：2難度：0.5

  解析

• 18．實現(xiàn)碳中和成為各國科學(xué)家的研究重點，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料（如甲醇）是一個重要方向。通過甲醇合成實現(xiàn)碳捕獲，再在需要能量時進行甲醇水蒸氣重整制備氫氣，實現(xiàn)二氧化碳的閉路循環(huán)和氫能的儲存。
  I．甲醇的制備：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
  該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90kJ?mol^-1
  （1）CH₃OH的生產(chǎn)速率主要由反應(yīng)①決定（決速步），下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．B．
  C．D．
  Ⅱ．甲醇、水蒸氣催化重整制氫（SRM），主要制氫過程如圖1所示。
  
  （2）將CH₃OH（g）、H₂O（g）、O₂（g）按一定比例作為原料氣通入容器中發(fā)生SRM，原料進氣比對反應(yīng)1：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的選擇性（某產(chǎn)物的選擇性越大，則其含量越多）的影響較為復(fù)雜，其關(guān)系如圖2。當(dāng)

  n

  （

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  =0.2時，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)為

   

  。
  
  （3）SRM過程中得到了少量的副產(chǎn)物甲酸甲酯，選擇一種活性較高的催化劑CuZnAl（組成里含CuO、ZnO、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為1：1：1），并在該1mol催化劑中分別加入1mol、2mol、3molMgO對其進行改性（MgO不參與催化作用），分別可得CuZnAlMg₁、CuZnAlMg₂、CuZnAlMg₃。改性后狀態(tài)如表1所示，部分反應(yīng)過程及不同催化劑對甲酸甲酯含量的影響如圖3及圖4所示。
  
  

  	孔體積/（cm3/g）	比表面積/（m2/g）	孔徑/nm
  CuZnAl	0.23	33.58	22.77
  CuZnAlMg1	0.38	56.63	27.06
  CuZnAlMg2	0.50	69.76	28.97
  CuZnAlMg3	0.36	61.85	23.27

  ①甲醇生成副產(chǎn)物甲酸甲酯的過程可描述為

   

  。
  ②選用CuZnAlMg₂為催化劑可以減少副產(chǎn)物甲酸甲酯的含量，請解釋其原因

   

  。
  （4）在對反應(yīng)2：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0的單獨研究中，發(fā)現(xiàn)在進氣比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖5（各點對應(yīng)溫度可能不同）。圖5中B、C兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T_B和T_C，其中相對低溫的是

   

  。（填T_B或T_C）。
  （5）實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，向反應(yīng)2的平衡體系中投入一定量納米CaO可明顯提高H₂的體積分?jǐn)?shù)，原因是

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析