2020-2021學年甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中實驗班高一（下）第三次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括16個小題，1-6每題2分，7-16每題3分，共42分，每題只有1個選項符合題意）
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1．化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是（ ）
組卷：55引用：5難度：0.6 -
3．下列有關化學用語的表示錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：5難度：0.7 -
4．某溫度下，濃度均為1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X2的濃度為0.6mol?L-1，用Y2表示的反應速率v（Y2）=0.1mol?L-1?min-1，生成的c（Z）=0.4mol?L-1，則該反應的化學方程式是（ ?。?/h2>
組卷：474引用：6難度：0.7 -
5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.5 -
6．下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：83引用：14難度：0.6
二．非選擇題（本題包括4小題，共58分）
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19．錳的重要用途是制造錳鋼.一種以高鐵錳礦（含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“焙燒還原”時，高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO。
①理論上，還能被還原的成分有、（填化學式）。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，焙燒時應選擇的溫度為。
（2）“浸出”產(chǎn)生“濾渣”的主要成分為還原溫度/℃ 焙燒后Mn元素在主要含錳物質(zhì)中的分布/% MnO2 高價錳（MnxOy） 低價錳（MnO） 600
800
1000
1100
120040.92
10.56
5.77
痕量
痕量34.76
6.63
2.70
0.46
0.3024.32
82.81
91.29
98.76
97.94（填化學式）。
（3）“除雜”時，加入的MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，其離子方程式為；再將pH逐步調(diào)至6，F(xiàn)e3+水解為Fe（OH）3，同時Fe3+與Na+、K+形成絡合物沉淀。
（4）電解“凈化”所得溶液（MnSO4的酸性溶液）制備Mn。
①電解時，溶液中的陽離子在陰極存在兩個相互競爭的電極反應，其產(chǎn)物分別為Mn和（填化學式）。
②研究表明，加入適量的SeO2有利于Mn在電極上析出，機理為：SeO2與水反應生成的H2SeO3（二元弱酸）在陰極放電生成Se單質(zhì)，該電極反應為；電極上的Se對Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的電還原沉積成為主要反應。
③電解廢液可在上述流程的步驟中循環(huán)使用。組卷：9引用：1難度：0.7 -
20．同學們測定和探究影響反應速率的因素，設計了如下系列實驗.
Ⅰ.甲同學測定室溫下H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液的反應速率。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時。該小組設計了如下的方案。
（1）寫出H2C2O4與KMnO4（H+）反應的離子反應方程式：H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 濃度/mol?L-1 體積/mL 濃度/mol?L-1 體積/mL 0.50 6.0 0.020 4.0 。
（2）該實驗是通過測定來計算反應速率。
（3）實驗測得反應所用的時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=。
（4）該小組發(fā)現(xiàn)室溫下反應速率走勢如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：，若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是（填序號）。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．稀硫酸 D．二氯化錳
Ⅱ.乙同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：
（5）該實驗①、②可探究實驗序號 反應溫度/℃ Na2S2O3濃度 稀硫酸 H2O V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 對反應速率的影響，因此V1和V3分別是、。
實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5=。
（6）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應離子反應方程式：。組卷：14引用：2難度：0.5