當(dāng)前位置：試卷中心 > 試卷詳情

2022-2023學(xué)年北京十四中高一（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/11/28 4:0:2

一．選擇題（本題共40分，每小題2分）

1．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是（　　）
A．HNO₃屬于酸 B．SO₂屬于氧化物
C．Na₂CO₃屬于堿 D．液態(tài)Cl₂屬于純凈物
組卷：32引用：5難度：0.6
解析
2．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．膠體微粒能通過濾紙
C．分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm之間
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
組卷：127引用：17難度：0.8
解析
3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）
A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固體 D．熔融KNO₃
組卷：41引用：4難度：0.8
解析
4．依據(jù)已有知識，下列各組溶液只能用焰色反應(yīng)鑒別的是（　?。?/h2>
A．NaCl、KCl B．Na₂CO₃、KCl
C．CaCl₂、NaCl D．K₂CO₃、CaCl₂
組卷：70引用：4難度：0.7
解析
5．下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>
A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)
組卷：95引用：18難度：0.7
解析
6．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（　?。?/h2>
A．FeCl₂ B．AlCl₃ C．FeCl₃ D．CuCl₂
組卷：219引用：29難度：0.9
解析
7．在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　?。?/h2>
A．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ B．C+H₂O（g）

高溫

CO+H₂
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂ D．Cl₂+H₂O═HCl+HClO
組卷：92引用：11難度：0.9
解析
8．下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出氣體的是（　?。?/h2>
A．Na₂O B．Na₂O₂ C．NaHCO₃ D．Na₂CO₃
組卷：166引用：10難度：0.6
解析

9．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）

A．氫氣點(diǎn)燃前，先檢驗(yàn)氫氣的純度

B．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋

C．將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中

D．聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔

組卷：2引用：1難度：0.6

解析

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

二．非選擇題（本題共60分）

28．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。
資料：溶解度

物質(zhì) NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NH₄Cl

20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2

（1）根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，將沉淀池中化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH₃+CO₂+

+

═NaHCO₃↓+

。
（2）煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式，物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。
（3）下列說法正確的是

（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO₃的溶解度最小
B．濾液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（4）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO₃生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
組卷：20引用：1難度：0.5
解析
29．過氧化鈣（CaO₂）微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，如圖是制備CaO₂的一種方法。

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是

。
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了防止NH₃?H₂O揮發(fā)、

。（答1條即可）
（3）待CaO₂?8H₂O結(jié)晶析出后通過

（填操作）分離。
（4）CaO₂與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。CaO₂還可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了CaO₂的

（填字母）性質(zhì)。
a.可緩慢供氧
b.能吸收魚苗呼出的CO₂
c.能潮解
d.可抑菌
（5）CaO₂久置于空氣中會生成CaCO₃.為測定某CaO₂樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測得生成CO₂的質(zhì)量為2.2g,則樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
組卷：49引用：2難度：0.5
解析