2021-2022學(xué)年黑龍江省雞西市密山四中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（每空只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每空2分，共60分）

• 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．木炭燃燒	B．CaCO3受熱分解
  C．Na與水反應(yīng)	D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
  組卷：20引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列屬于電離方程式且書寫正確的一項(xiàng)是（　?。?/h2>

  A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  B．H2CO3?2H++CO32-

  C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O

  D．CH3COOH?CH3COO-+H+
  組卷：55引用：6難度：0.6

  解析

• 3．化學(xué)學(xué)習(xí)中，使用“一定”來敘述要小心。下列敘述中，正確的是（　　）

  A．溶液一定是無色透明的

  B．燃燒一定要用火去點(diǎn)燃

  C．物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大

  D．常溫下pH大于7的溶液一定是堿性溶液
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．二氧化硫

  C．碳酸鈣

  D．氟化氫
  組卷：19引用：3難度：0.9

  解析

• 5．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2+O2═2H2O△H=-142.9kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ?mol-1
  組卷：48引用：5難度：0.8

  解析

• 6．日常生活中，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．在鐵制品表面刷油漆

  B．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑

  C．面團(tuán)放在溫?zé)崽幇l(fā)酵

  D．在糖果制作過程中添加著色劑
  組卷：25引用：3難度：0.5

  解析

• 7．常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-12

  C．1×10-2

  D．1×10-16
  組卷：166引用：6難度：0.5

  解析

• 8．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，經(jīng)2min 后N₂的物質(zhì)的量濃度減小了0.4mol?L^-1，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．0.4mol?L-1?s-1	B．0.2mol?L-1?min-1
  C．0.6mol?L-1?min-1	D．0.4mol?L-1?min-1
  組卷：9引用：3難度：0.8

  解析

• 9．在2L密閉容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測得此時(shí)SO₂為0.4mol,那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A．1.6 mol	B．1.2 mol
  C．大于1.6 mol	D．小于1.2 mol
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 10．下列措施抑制水的電離的是（　?。?/h2>

  A．加熱	B．加入NaOH溶液
  C．加入CuSO4固體	D．加入Na2CO3固體
  組卷：117引用：11難度：0.8

  解析

• 11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　?。?br />①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
  ②其他條件不變，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快
  ③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
  ④3mol?L^-1?s^-1的反應(yīng)速率一定比1mol?L^-1?s^-1的反應(yīng)速率大
  ⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  A．②③

  B．②⑤

  C．①②⑤

  D．②④⑤
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（每空2分，共40分）

• 34．常溫下：
  （1）在0.01mol/LHCl溶液中，c（OH^-）=

   

  ，由水電離出的c（H⁺）=

   

  。
  （2）在0.01mol/LNaOH溶液中，c（H⁺）=

   

  ，由水電離出的c（H⁺）=

   

  。
  （3）在pH=2的NH₄Cl溶液中，水電離出的c（H⁺）=

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 35．將5mL0.005mol?L^-1的FeCl₃溶液與5mL0.01mol?L^-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃（紅色）。
  ①若滴加1mol?L^-1KSCN溶液4滴，平衡向

   

  方向移動，溶液紅色

   

  。
  ②若加入少量KCl溶液，則平衡

   

  移動。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析