2022年天津市和平區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

  B．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

  C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于高分子材料

  D．“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳達(dá)峰、碳中和
  組卷：138引用：7難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．合金材料中可以含有非金屬元素

  B．對垃圾填埋和焚燒處理可以減少對環(huán)境的污染

  C．礦物油濺在衣物上可用熱的純堿溶液去除

  D．電器起火應(yīng)該用泡沫滅火器滅火
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為二糖

  B．天然油脂具有固定的熔、沸點(diǎn)

  C．某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸后變黃色

  D．核酸是由許多核苷單體形成的聚合物
  組卷：92引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．丙三醇和乙二醇互為同系物

  B． 12 6 C和 14 6 C互為同位素

  C．乙醛和環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體

  D．石墨和足球烯互為同素異形體
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．等離子體的基本構(gòu)成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子

  B．超分子內(nèi)部分子之間可以通過非共價鍵結(jié)合

  C．液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

  D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 15．某小組同學(xué)利用一定濃度的HCl溶液和MnO₂制備Cl₂，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
  Ⅰ．為了防止制備的Cl₂逸散，該小組同學(xué)設(shè)計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
  試回答：
  （1）發(fā)生裝置選擇 

   

  （填“圖甲”、“圖乙”或“圖丙”）。
  （2）①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為

   

  。反應(yīng)開始后，關(guān)閉活塞K時，發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，可能的原因是

   

  ，檢查的簡單方法是

   

  。
  ②裝置Ⅰ能防止多余氣體逸散的原因是

   

  。
  ③欲用裝置Ⅱ（或裝置Ⅲ）代替裝置Ⅰ中的b～c部分（試劑相同），裝置Ⅱ

   

  （填“是”或“否”）可行，理由是

   

  。裝置Ⅲ

   

  （填“是”或“否”）可行，理由是

   

  。
  II．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
  
  圖中：①的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；
  ②的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；
  ③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置。
  
  （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

   

  ； ②

   

  。
  （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，①的試管中有大量晶體析出。上圖中符合該晶體溶解度曲線的是 

   

  （填寫編號字母）；從①的試管中分離出該晶體的方法是 

   

  （填寫操作名稱）。
  （5）根據(jù)③的試管里試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性

   

  。為什么？

   

  。
  組卷：88引用：1難度：0.6

  解析

• 16．氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會的重要研究課題。
  （1）已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907.0kJ?mol^-1
  4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.0kJ?mol^-1
  若4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）的逆反應(yīng)活化能為E_逆kJ?mol^-1，則其正反應(yīng)活化能為

   

  kJ?mol^-1（用含E_逆的代數(shù)式表示）。
  （2）已知：①2NO（g）+2ICl（g）?2NOCl（g）+I₂（g）
  ②2NOCl（g）?2NO（g）+Cl₂（g）
  ③I₂（g）+Cl₂（g）?2ICl（g）
  若向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中NOCl（g）為amol,Cl₂（g）為bmol,此時I₂（g）的濃度為

   

  mol?L^-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)③的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）某化工廠排出的尾氣（含CO、N₂O）治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
  CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），CO、N₂O在Pt₂O⁺表面進(jìn)行反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下左圖所示：
  用方程式表示N₂O在Pt₂O⁺表面上的反應(yīng)

   

  。
  （4）已知4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）ΔH₁=-1200kJ?mol^-1，該反應(yīng)在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行，為探究溫度及不同催化劑對該反應(yīng)的影響，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時間內(nèi)測得N₂產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如上右圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)對應(yīng)的速率（對應(yīng)溫度400℃）v_正

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆，溫度高于400℃，N₂產(chǎn)率降低的原因可能是

   

  。
  組卷：86引用：2難度：0.7

  解析