2021-2022學年北京市人大附中朝陽學校高三（上）第一次月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：46難度：0.6 -
2．下列有關化學用語表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：4難度：0.7 -
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26難度：0.6 -
4．下列解釋事實的化學用語不正確的是（ ）
組卷：92難度：0.7 -
5．氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是（ ）
組卷：200引用：17難度：0.7 -
6．用下列儀器或裝置（夾持裝置略）進行實驗，不能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：4難度：0.5
二、（本部分共5題，共58分）
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18．煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如圖1：
（1）反應Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） ΔH=+135kJ?mol-l，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：。
（2）反應Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ?mol-l。如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
①判斷T1、T2和T3的大小關系：。
②若煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1：3，CO的轉化率為：。
（3）①甲烷化反應Ⅳ發(fā)生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和。
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是。
（4）為了減少對環(huán)境的污染，應用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖3所示，利用電極反應將Mn2+轉化成Mn3+，Mn3+再將煤中的含硫物質（主要是FeS2） 氧化為Fe3+和SO42-：
①陽極的電極反應式為：。
②電解剛剛開始時，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產生，請用化學用語解釋產生該現象的原因：。
③電解過程中，混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式是：。組卷：24引用：1難度：0.6 -
19．某小組實驗驗證“Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓”為可逆反應并測定其平衡常數。
（1）實驗驗證
實驗Ⅰ.將0.0100mol?L-1 Ag2SO4溶液和0.0400mol?L-1 FeSO4溶液（pH=1）等體積混合，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
實驗Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 mol?L-1 Fe2（SO4）3 溶液（pH=1），固體完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag。現象是。
②Ⅱ中溶液選用Fe2（SO4）3，不選用Fe（NO3）3的原因是。
綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓”為可逆反應。
③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖，寫出操作及現象。
（2）測定平衡常數
實驗Ⅲ.一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態(tài)時，取v mL上層清液，用c1 mol?L-1 KSCN標準溶液滴定Ag+，至出現穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1 mL。
資料：Ag++SCN-?AgSCN↓，（白色） K=1012
Fe3++SCN-?FeSCN2+ （紅色） K=102.3
①滴定過程中Fe3+的作用是。
②測得平衡常數K=。
（3）思考問題
①取實驗Ⅰ的濁液測定c（Ag+），會使所測K值（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。
②不用實驗Ⅱ中清液測定K的原因是。組卷：646引用：12難度：0.3