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2022-2023學(xué)年北京市豐臺區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題,每題只有一個選項正確。

  • 1.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。從物質(zhì)分類看,醋酸鈉屬于( ?。?/h2>

    組卷:31引用:1難度:0.8
  • 2.當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:1難度:0.8
  • 3.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:42引用:1難度:0.6
  • 4.下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的描述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:82引用:1難度:0.8
  • 5.下列變化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(  )

    組卷:30引用:1難度:0.7
  • 6.Na2SO3與下列物質(zhì)的反應(yīng)中,體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個反應(yīng)不同的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:1難度:0.8
  • 7.常溫下,下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:1難度:0.7
  • 8.下列關(guān)于Na2O2的描述中,不正確的是(  )

    組卷:82引用:1難度:0.8
  • 9.下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng),能發(fā)出蒼白色火焰的是( ?。?/h2>

    組卷:327引用:8難度:0.8
  • 10.下列氣體中,既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:3難度:0.8

二、第二部分(非選擇題共50分)

  • 29.某小組同學(xué)探究久置FeSO4固體變質(zhì)的情況,并測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將0.6gFeSO4固體用蒸餾水溶解,配成20mL待測液,進(jìn)行實驗。
    資料:KSCN中S元素的化合價為-2價;酸性條件下,MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+。
    (1)實驗一:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①i中溶液略微變紅,說明待測液中存在
     

    ②ii中溶液顏色逐漸加深的原因是
     
    (用離子方程式表示)。
    ③由實驗一推測FeSO4固體變質(zhì)的情況是
     
    (填字母序號)。
    a.未變質(zhì)
    b.部分變質(zhì)
    c..完全變質(zhì)
    (2)實驗二:探究ii中“紅色褪去”的原因。
    針對“紅色褪去”的現(xiàn)象,小組同學(xué)猜想可能的原因是
     
    ,并通過如下實驗證實了猜想。將褪色后的溶液分兩份分別進(jìn)行實驗:
    序號 操作 現(xiàn)象
    滴加NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀
    滴加FeCl3溶液
     
    請補全②中的現(xiàn)象:
     

    (3)實驗三:測定久置FeSO4固體中鐵元素的含量,設(shè)計實驗方案如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①可選作A的物質(zhì)是
     
    (填字母序號)。
    a.Zn
    b.Cu
    c.Fe
    d.KI
    ②若消耗0.1mol/LKMnO4溶液3.6mL,則久置FeSO4固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    。

    組卷:40引用:1難度:0.7
  • 30.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)
    資料:i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
    M
    n
    O
    2
    -
    4
    (綠色)、
    M
    n
    O
    -
    4
    (紫色)。
    ii.濃同條件下,
    M
    n
    O
    -
    4
    可被OH-還原為
    M
    n
    O
    2
    -
    4

    iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān),NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。
    實驗裝置如圖(夾持裝置略):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    序號
    物質(zhì)a 5%NaOH溶液 40%NaOH溶液
    通入Cl2前C中實驗現(xiàn)象 得到無色溶液 產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀
    通入Cl2后C中實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生棕黑色沉淀,且放置后不發(fā)生變化 棕黑色沉淀增多,放置后溶液變?yōu)樽仙?,仍有沉?/td> 棕黑色沉淀增多,放置后溶液變?yōu)樽仙?,仍有沉?/td>
    (1)實驗室中利用MnO2和濃鹽酸加熱的反應(yīng)來制取氯氣,對比本實驗A中的反應(yīng),推測氧化性MnO2
     
    KMnO4(填“>”或“<”)。
    (2)B中試劑是
     
    (填序號)。
    ①濃硫酸
    ②飽和食鹽水
    (3)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏?,補全發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    Mn(OH)2+
     
     
    +
     
    H2O。
    (4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象,對于二價錳化合物還原性的認(rèn)識是:
     
    ;
    ②在堿性條件下可以被氧化到更高價態(tài)。
    (5)根據(jù)資料ii,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液,實驗中得到紫色溶液,分析現(xiàn)象與資料不符的原因:
    原因一:可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
    原因二:可能是氧化劑過量,氧化劑將
    M
    n
    O
    2
    -
    4
    氧化為
    M
    n
    O
    -
    4
    。
    ①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因
     
    ,但通過實驗測定,溶液的堿性變化很小。
    ②針對原因二小組同學(xué)做如下探究:
    序號
    操作 ?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液,加入4mL40%NaOH溶液 ?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液,加入4mL水
    現(xiàn)象 溶液紫色迅速變?yōu)榫G色,且綠色緩慢加深 溶液紫色緩慢加深
    Ⅳ中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為
     
    ,溶液綠色緩慢加深,原因是MnO2
     
    (填“化學(xué)式”)氧化,可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。
    ③分析Ⅳ、Ⅴ實驗現(xiàn)象不同的原因是
     
    。

    組卷:144引用:3難度:0.5
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