2015-2016學(xué)年湖南省懷化市溆浦一中高二（上）周考化學(xué)試卷

一、選擇題（每個小題只有一個正確選項，每題6分，總計42分．）

• 1．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

  B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

  C．加熱0.1mol?L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

  D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
  組卷：253引用：17難度：0.9

  解析

• 2．運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　?。?/h2>

  A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

  B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

  C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

  D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
  組卷：1307引用：28難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，將體積均為1L和pH=0的鹽酸（a）和醋酸（b）分別稀釋至10L，下列圖象正確的（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：36引用：4難度：0.7

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二、填空題（本題共4個大題，共58分.）

• 10．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為

   

  。
  （2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
  ①T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  。
  ②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂

   

  。
  （3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是

   

  。
  組卷：2758引用：37難度：0.5

  解析

• 11．化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅．回答下列問題：
  （1）已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成1mol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）反應(yīng)AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
  ①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX₅）=

   

  
  ②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX₅）由大到小的順序為

   

  （填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b

   

  、c

   

  ．
  ③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為

   

  ；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為

   

  、α_c為

   

  ．
  組卷：34引用：9難度：0.5

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