人教版（2019）選擇性必修1《3.3.4 鹽類水解的應用》2023年同步練習卷（10）

一、選擇題

• 1．在Na₂S溶液中下列關系不正確的是（　　）

  A．c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）

  B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

  C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

  D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
  組卷：30引用：11難度：0.7

  解析

• 2．下列關于0.10mol/L  NaHCO₃溶液的說法正確的是（　　）

  A．溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-

  B．25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（ OH-）的乘積變大

  C．離子濃度關系：c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-）

  D．溫度升高，c（HCO3-）增大
  組卷：65引用：8難度：0.7

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三、解答題

• 16．磷的含氧酸及其鹽是一類重要的化工產品，廣泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蝕、防銹、鍋爐水處理等。請回答下列問題：
  （1）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產品。向10mL 0.02mol?L^-1 H₃PO₂溶液中加入20mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-兩種陰離子，則H₃PO₂是

   

  （填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”）。
  （2）已知25℃時K（H₃PO₂）=1×10^-2，該H₃PO₂溶液的pH為

   

  。
  （3）亞磷酸（H₃PO₃）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-3。
  ①電離常數(shù)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值

   

  （填“增大”或“減小”）。
  ②試從電離平衡移動的角度解釋K₁、K₂數(shù)據(jù)的差異：

   

  。
  （4）25℃時，已知HF的電離常數(shù)K=3.6×10^-4；H₃PO₄的電離常數(shù)K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13。則足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析

• 17．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
  （1）25℃，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  ①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol?L^-1。
  ②某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當溶液pH=

   

  時，Mn²⁺開始沉淀。
  （2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為

   

  。
  （3）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方向應用廣泛：
  ①通常由NaHSO₃過飽和溶液經結晶脫水制得Na₂S₂O₅，寫出該過程的化學方程式：

   

  。
  ②利用煙道氣中的SO₂生產Na₂S₂O₅的工藝為：
  
  當pH=4.1時，Ⅰ中為

   

  溶液（寫化學式），Ⅱ、Ⅲ的主要目的是

   

  。
  ③制備Na₂S₂O₅也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO₂堿吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。電解后，

   

  （填“a”或“b”）室的NaHSO₃濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na₂S₂O₅。
  
  組卷：12引用：3難度：0.7

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