2021-2022學(xué)年湖南省常德市臨澧一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共有14個(gè)小題，共46分。第1至10小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意：第11至14小題，每小題3分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分．）

• 1．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能），下列有關(guān)敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

  C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的正反應(yīng)的活化能而對(duì)逆反應(yīng)的活化能無影響

  D．右圖可表示由KClO3，加熱制O2反應(yīng)過程中的能量變化
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 2．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形（如圖所示）。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N4屬于一種新型的化合物

  B．N4（g）═4N（g）的過程中吸收772kJ能量

  C．1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收734kJ能量

  D．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化
  組卷：91引用：6難度：0.5

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• 3．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S（s）+O₂（g）?SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）?H₂S（g），K₂。則反應(yīng)H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g）+H₂S（g）的平衡常數(shù)是（　?。?/h2>

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  組卷：593引用：21難度：0.8

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• 4．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  C

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

  下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO （g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）

  B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)

  D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式： c （ C O 2 ） 3 c （ CO ） = c （ H 2 O ） 5 c （ H 2 ） ，判斷此時(shí)的溫度是1000℃
  組卷：775引用：13難度：0.7

  解析

• 5．下列能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

  A．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

  B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

  C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

  D．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，升高溫度有利于提高產(chǎn)率
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 6．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)+b＞c+d,T1＞T2 ΔH＞0	B．a(chǎn)+b＞c+d,T1＜T2 ΔH＜0
  C．a(chǎn)+b＜c+d,T1＞T2 ΔH＞0	D．a(chǎn)+b＜c+d,T1＜T2 ΔH＜0
  組卷：174引用：10難度：0.7

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二、非選擇題（本題共有4個(gè)小題，共54分）

• 17．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g?L^-1．某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO₂，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．
  
  （1）儀器A的名稱是

   

  ，水通入A的進(jìn)口為

   

  ．
  （2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中的H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖（b）中的

   

  ；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為

   

  ；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）

   

  （①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
  （4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為

   

  g?L^-1．
  （5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：

   

  ．
  組卷：31引用：7難度：0.3

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• 18．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂的化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

  催化劑

  2CO₂+N₂
  為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
  

  時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  請(qǐng)回答：以下各題（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
  （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

   

  0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。
  （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=

   

  。
  （3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A．選用更有效的催化劑    B．升高反應(yīng)體系的溫度
  C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
  （4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度/ mol?L-1	CO初始濃度/ mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
  Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ				124
  Ⅲ	350			124

  ①請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
  ②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。
  
  組卷：22引用：3難度：0.3

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