2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每小題2分，共60分）
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1．下列有關(guān)描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：53引用：2難度：0.5 -
2．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W原子的價電子排布為3d104s1，X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：56引用：6難度：0.5 -
3．X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：4難度：0.5 -
4．下列說法中正確的是（ ?。?br />①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大
③PCl3和光氣（COCl2）分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電組卷：19引用：1難度：0.7 -
5．下列各項敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：4難度：0.7 -
6．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），B點為（
，0，12）。下列說法中錯誤的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202404/365/51bac065.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />12組卷：128引用：6難度：0.4 -
7．正氰酸（H-O-C≡N）與異氰酸（H-N=C=O）、雷酸（H-O-N≡C）互為同分異構(gòu)體，均可以與氨水形成相應(yīng)銨鹽。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：5難度：0.7 -
8．某種具有高效率電子傳輸性能的有機發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：88引用：3難度：0.7 -
9．下列元素能形成XY2型化合物的是（ ?。?br />①原子序數(shù)分別為6和16的元素
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和6的元素
③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子
④軌道表示式分別為如圖所示的兩種元素的基態(tài)原子組卷：28引用：1難度：0.6 -
10．氨分子得到一個H+，變成銨離子（
）。下列對上述過程的描述不合理的是（ ?。?/h2>NH+4組卷：35引用：7難度：0.7 -
11．已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為（ ）
組卷：240引用：20難度：0.7
二、填空題（共40分）
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33．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，元素Z的價電子數(shù)等于電子層數(shù)。元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多。
（1）①元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為。（用元素符號表示）
②元素W在周期表中具體位置，元素Y在周期表區(qū)。
（2）T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是。
（3）T與X可形成TX32-離子和TX2分子。
①TX32-的空間構(gòu)型為（用文字描述）。
②N3-離子與TX2分子互為等電子體，則N3-的電子式為。
（4）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。
①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為。
②該合金中W與Z的原子個數(shù)比為。組卷：8引用：1難度：0.5 -
34．鉑（Pt）可以和很多化合物形成配合物。生產(chǎn)生活中有重要的用途。
（1）鉑和氨水可以形成配合物用于提取鉑。氨水中各元素的第一電離能從大到小的順序為。
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，科學(xué)研究表明，反式分子和順式分子同樣具有抗癌活性。
①Cl-的核外電子排布式為。
②吡啶分子是大體積平面配體。其結(jié)構(gòu)簡式為
，吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是，分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)。n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為；1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為。
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有（填字母）。
a.離子鍵
b.配位鍵
c.金屬鍵
d.非極性鍵
e.氫鍵
f.極性鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。
簡述理由：。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是分子（填“極性”或“非極性”）。組卷：14引用：1難度：0.6