2022-2023學年黑龍江省大慶實驗中學高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、單項選擇題（本題共18小題，每小題2分，共36分）

• 1．下列變化的ΔH＜0的是（　?。?br />①水變成冰的過程
  ②干冰氣化的過程
  ③用于焊接鋼軌的鋁熱反應
  ④赤熱的炭和水蒸氣作用制水煤氣的反應

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．①④
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列事實不能證明HNO₂是弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．25℃時0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.2

  B．HNO2與NaHCO3反應放出CO2氣體

  C．滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色

  D．25℃時pH=1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH＜4
  組卷：60引用：3難度：0.7

  解析

• 3．對于10mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，下列措施能使生成H₂速率加快的是（　?。?br />①適當升高溫度（不考慮HCl揮發(fā)）；②改用10mL3mol/L硝酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤加入少量CuSO₄固體⑥加入少量NaHSO₄固體

  A．①④⑤⑥

  B．①②④⑥

  C．①③④⑤

  D．①②③④⑥
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=13的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-

  B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

  C．c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

  D．水電離出來的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 5．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ?mol^-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時升高溫度	B．升高溫度同時充入N2
  C．加催化劑同時增大壓強	D．降低溫度同時增大壓強
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 6．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．利用裝置甲測定化學反應速率

  B．利用裝置乙證明對H2O2分解反應Fe3+催化效果好于Cu2+

  C．利用裝置丙探究溫度對平衡2NO2（g）?N2O4（g）的影響

  D．利用裝置丁測定0.55mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L鹽酸反應的中和熱
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E₁表示無催化劑時正反應的活化能，E₂表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是（　　）

  A．該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  B．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

  C．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高單位體積內活化分子的百分數(shù)

  D．一定條件下，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-2akJ?mol-1
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體

  B．用H2O2溶液制取氧氣時加入少量MnO2

  C．工業(yè)合成氨采用200～500大氣壓的高壓條件

  D．將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色的Fe2O3固體
  組卷：16引用：3難度：0.7

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三、非選擇題（本題共4小題）

• 25．鉻的化合物應用廣泛，工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr₂O₄，含Al、Si氧化物等雜質）為主要原料制備Na₂Cr₂O₇的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：
  
  有關物質的溶解度（g/100gH₂O）如下表所示：
  

  溫度/℃	20	40	60	80	100
  Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
  Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

  （1）為了提高焙燒速率，可采取的一種措施是

   

  。
  （2）焙燒的目的是將FeCr₂O₄轉化為Na₂CrO₄并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽，其中Si的氧化物發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （3）礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10^-5mol?L^-1時，可認為已除盡。
  
  ①中和時pH的理論范圍為

   

  。
  ②Fe元素在

   

  （填操作單元的名稱）過程中除去。
  （4）“酸化”的目的是

   

  （從平衡移動的角度回答）。
  （5）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮

   

  、

   

  、過濾、洗滌等步驟。
  組卷：30引用：1難度：0.3

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• 26．目前，大規(guī)模和低成本制取氫能實質上都是通過烴重整實現(xiàn)的，該過程主要是甲烷水蒸氣重整，包括以下兩步氣相化學催化反應：
  反應Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41kJ?mol^-1
  （1）反應：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）自發(fā)進行的條件是

   

  （“高溫”或“低溫”或“任意溫度”）。
  （2）將2molCO和1molH₂O充入某容積不變的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應Ⅱ。下列能判斷反應Ⅱ達到平衡的是

   

  。
  A.容器內溫度不再變化
  B.混合氣體的密度保持不變
  C.容器內壓強不再變化
  D.斷2個O-H鍵同時形成2個C=O鍵
  E.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
  （3）甲烷水蒸氣重整得到的CO₂與H₂，可以催化重整制備CH₃OCH₃，制備的過程中存在反應：
  ①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH＜0；
  ②CO₂（g）+H₂（g）?C（g）+H₂O（g）ΔH＞0。
  向密閉容器中以物質的量之比為1：3充入CO₂與H₂，實驗測得CO₂的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化關系如圖所示。P₁、P₂、P₃由大到小的順序為

   

  ；T₂℃時主要發(fā)生反應

   

  （填“①”或“②”），CO₂平衡轉化率隨溫度變化先降后升的原因為

   

  。
  （4）甲烷水蒸氣重整得到的CO₂和H₂也可用來制備甲醇，反應方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，某溫度下，將1molCO₂和3molH₂充入體積不變的2L密閉容器中，初始總壓為8MPa,發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應后與反應前的壓強關系如表：
  

  時間/h	1	2	3	4	5
  p 后 p 前	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

  ①該條件下的分壓平衡常數(shù)為Kp=

   

  （MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  ②若該條件下v_正=k_正?c（CO₂）?c³（H₂），v_逆=k_逆?c（CH₃OH）?c（H₂O），其中k_正、k_逆為僅與溫度有關的速率常數(shù)，

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （填數(shù)值）。
  組卷：45引用：1難度：0.7

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