2021-2022學年安徽省六安一中高三（上）第二次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）
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1．下列有關水處理方法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.9 -
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：5難度：0.7 -
3．中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：0引用：3難度：0.7 -
4．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.6 -
5．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（ ?。?/h2>
組卷：431引用：66難度：0.7 -
6．下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：178引用：3難度：0.3
二、非選擇題（本題共5小題，共58分）
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18．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．其部分性質如下表：
回答下列問題：物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其它性質 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解產生大量白霧
②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑△
I．實驗室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖1：
（1）上述儀器的連接順序是：e接，接，接，接（按氣流方向，用小寫字母表示）．
II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如圖 2（夾持儀器已省略）：
（2）儀器B冷卻水的進口為（填“a””或“b”），活性炭的作用是．
（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是．若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為．
（4）某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認為該同學的建議是否合理，為什么？
（5）C處U形管中堿石灰的作用是．
III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化學方程式為：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸．催化劑△
（6）①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是．
②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：．組卷：45引用：3難度：0.5 -
19．化學小組實驗探究SO2與新制氫氧化銅懸濁液的反應。
（1）實驗一：試劑瓶丙盛有新制純凈的Cu（OH）2懸濁液，制備SO2（夾持、加熱儀器略），并向丙中通入足量SO2。開始可觀察到丙中局部有淺黃色固體生成，Cu（OH）2全部溶解后得到淡綠色溶液A和少量紫紅色固體B。
①濃H2SO4與Cu片反應的化學方程式是。
②試劑a為。
（2）分析物質性質，紫紅色固體B應為單質銅。用pH試紙測定淡綠色溶液A的pH約為3，預測淺黃色固體物質為中間產物Cu2O，寫出其生成的化學反應方程式為。（資料：Cu2O酸性條件下不穩(wěn)定，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（3）為進一步驗證SO2與Cu（OH）2懸濁液反應過程中產生Cu（Ⅰ）。
實驗二：向CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應，得含NaCl的Cu（OH）2懸濁液，將此懸濁液加入丙中，重復上述實驗。開始可觀察到局部有淺黃色固體物質生成，Cu（OH）2全部溶解后丙底部有較多的白色沉淀C，上層是淡綠色的溶液A。（資料：[Cu（NH3）2]+無色，易被氧化為深藍色[Cu（NH3）4]2+）
①試管N中加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，證明白色沉淀C中含有的陰離子為；試管M中無色溶液的主要成分為（寫化學式）。
②C與濃硝酸反應的離子方程式為。
（4）解釋實驗二生成白色沉淀C較多，而實驗一生成紫紅色固體B較少的原因為。組卷：10引用：2難度：0.5