2021-2022學(xué)年甘肅省天水市秦州區(qū)田家炳中學(xué)高三（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）

• 1．中國(guó)不少古詩(shī)詞清晰的描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開(kāi)，淘金女伴滿(mǎn)江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)?！毕铝杏嘘P(guān)本詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是（　?。?/h2>

  A．“沙中浪底來(lái)”指的是金的氧化物

  B．淘金原理與化學(xué)上的萃取一致

  C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7cm

  D．由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生了還原反應(yīng)
  組卷：126引用：19難度：0.9

  解析

• 2．為預(yù)防“H7N9”甲型流感，常用“84”消毒液（NaClO溶液）進(jìn)行消毒，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

  B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

  C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同

  D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果
  組卷：37引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

  B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

  C．稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)

  D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)
  組卷：28引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-

  B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

  C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

  D．用NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
  組卷：27引用：7難度：0.7

  解析

• 5．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．濕潤(rùn)的紅色布條遇氯氣褪色

  B．棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

  C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

  D．淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/label>
  組卷：114引用：11難度：0.6

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• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol NH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

  B．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  C．向100mL 0.10mol?L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

  D．0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 7．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、Na+、NH4+、NO3-

  B．25℃，由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1 的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

  C．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、NO3-

  D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I-、SO42-、NO3-
  組卷：29引用：6難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 20．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水．
  

  陽(yáng)離子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
  陰離子	OH-	Cl-	CO32-	NO3-	SO42-

  分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
  ①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃沉淀部分溶解，剩余白色固體；
  ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
  ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
  ④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
  ⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L和H₂SO₄
  Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
  （1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式為：A

   

  ； B

   

  ； C

   

  ；D

   

  ；E

   

  ．
  （2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （3）寫(xiě)出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ．若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是

   

  mL．
  組卷：116引用：14難度：0.1

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• 21．為測(cè)定CuSO₄溶液的濃度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  實(shí)驗(yàn)原理：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  
  （1）判斷SO₄^2-沉淀完全的操作為

   

  。
  （2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為

   

  。
  （3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱(chēng)為

   

  。
  （4）固體質(zhì)量為w g,則c（CuSO₄）=

   

  mol?L^-1。
  （5）若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
  組卷：6引用：1難度：0.4

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