2022-2023學(xué)年北京161中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題3分，共42分）
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1．下列生活中常見的過程不屬于化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.8 -
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：1難度：0.8 -
3．檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：117引用：6難度：0.7 -
4．下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
組卷：25引用：5難度：0.7 -
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.6 -
6．下列實驗方案，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ?。?br />
A B C D 目的 萃取碘水中的碘 由海水制取蒸餾水 研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響 研究濃度對化學(xué)平衡的影響 實驗方案 
組卷：7引用：1難度：0.5
二、填空題（共58分）
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18．MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖1：
資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2
②金屬離子沉淀的pH
③該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)。Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 開始沉淀時 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀時 2.8 4.7 7.8 8.3
（1）溶出
①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。
②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖2所示。
ⅰ．Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。
ⅱ．若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值（0.9）小于2，原因是。
（2）純化
已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnO2，后加入NH3?H2O，調(diào)溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：。
（3）電解Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是。組卷：14引用：2難度：0.5 -
19．某小組探究CuSO4溶液、FeSO4溶液與堿的反應(yīng)，探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
將一定濃度CuSO4溶液，飽和FeSO4混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗，紅褐色沉淀含F(xiàn)e（OH）3。
（1）分析Fe（OH）3產(chǎn)生的原因：O2氧化所致。驗證：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后有紅褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的離子方程式是。
②產(chǎn)生紅褐色沉淀：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。電極反應(yīng)式：
還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-。
氧化反應(yīng)：。
（2）提出問題：產(chǎn)生Fe（OH）3的原因可能是Cu2+氧化所致。
驗證如下（溶液A：飽和FeSO4溶液 +CuSO4溶液；已排除空氣的影響）：
①Ⅰ中可能產(chǎn)生Cu,運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性：序號 實驗 試劑 現(xiàn)象 Ⅰ 
氨水 生成沉淀，一段時間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和灰黑色固體物質(zhì) Ⅱ 水 溶液無明顯變化 。
②檢驗：濾出Ⅰ中不溶物，用稀H2SO4溶解，未檢出Cu。分析原因：
ⅰ.Ⅰ中未生成Cu。
ⅱ.Ⅰ中生成了Cu。由于（用離子方程式表示），因此未檢出Cu。
（3）設(shè)計實驗（Ⅲ）確認(rèn)CuSO4的作用（已排除空氣的影響），裝置示意圖如圖所示。
①補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。經(jīng)檢驗，實驗中產(chǎn)生了Fe（OH）3、Cu。
②Ⅱ、Ⅲ中均含Cu2+。Ⅲ中產(chǎn)生了Cu,Ⅱ中未產(chǎn)生Cu,試解釋原因。
（4）CH3CHO分別與AgNO3溶液、銀氨溶液混合并加熱，CH3CHO與AgNO3溶液混合物明顯現(xiàn)象，但與銀氨溶液混合能產(chǎn)生銀鏡。試解釋原因：。組卷：112引用：6難度：0.6