2021-2022學年寧夏吳忠市青銅峽高級中學高二（下）開學化學試卷

一、單選題（共45分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．CO2的水溶液具有導電性，所以CO2是電解質

  B．BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，故BaSO4是弱電解質

  C．物質的量濃度相同的兩種電解質溶液，導電能力弱的一定是弱電解質溶液

  D．電離平衡正移，電解質分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大
  組卷：32引用：4難度：0.8

  解析

• 2．反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）=0.45mol?L^-1?s^-1②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1，該反應進行的快慢順序為（　?。?/h2>

  A．④＜③=②＜①

  B．①＞④＞③=②

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③=②＞①
  組卷：7引用：4難度：0.7

  解析

• 3．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）則此反應可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B2=C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 4．反應 C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應速率增大的是（　?。?/h2>

  A．增加C的量

  B．將容器的體積縮小一半

  C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

  D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
  組卷：47引用：5難度：0.7

  解析

• 5．完全相同的兩個密閉容器甲和乙，已知甲中裝有SO₂、O₂各1克，乙中裝有SO₂、O₂各2克，在同一溫度下反應，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達平衡后，甲中SO₂的轉化率為a%，乙中SO₂的轉化率為b%，則（　　）

  A．a%＞b%

  B．a%＜b%

  C．a%=b%

  D．無法判定
  組卷：14難度：0.7

  解析

• 6．某溫度下反應2A（g）?B（g）+C（g），ΔH＜0的平衡常數K=4。此溫度下，在2L的密閉容器中加入一定量A，反應到5s時測得A、B、C的物質的量（單位：mol）分別為0.4、0.6、0.6，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．達到平衡時，c（A）=2c（B）

  B．5s時，v（正）＞v（逆）

  C．前5s,A的平均反應速率為0.04mol?L-1?s-1

  D．溫度升高，該反應反應速率加快，平衡常數增大
  組卷：22引用：2難度：0.4

  解析

• 7．恒溫恒容密閉容器中，可逆反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。?br />①單位時間內生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂
  ②單位時間內生成nmolO₂的同時生成2nmolNO
  ③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
  ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

  A．①④⑥⑦

  B．②⑤⑥⑦

  C．①③④⑤

  D．全部
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 8．分析圖像是學習化學的基本能力。在密閉容器中進行反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（s） ΔH＜0，下列能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題

• 24．（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
  ①向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  ②現將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
  a.若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）

   

  c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  b.若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

   

  。
  （2）常溫下，向100mL0.01mol?L^-1HCl溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：
  ①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7，用離子方程式表示其原因

   

  。
  ②K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）2c（Cl^-）。
  組卷：44引用：4難度：0.6

  解析

• 25．醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質。
  （1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）

   

  。
  （2）25℃時，濃度均為0.1 mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

   

  。
  A．兩溶液的pH相同
  B．兩溶液的導電能力相同
  C．兩溶液中由水電離出的c（OH^-）相同
  D．中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同
  （3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是

   

  。
  A．CH₃COOH溶液中離子濃度關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
  B．0.1 mol?L^-1 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小
  C．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  [

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  ?

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ]

  不變
  D．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液pH＞7
  （4）25℃時，pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H⁺濃度與氯化銨溶液中水電離出的H⁺濃度之比是

   

  。
  組卷：15難度：0.7

  解析